Química 2

By:

IMELDA LUZ LEMBRINO PEREZ

Contributor(s):

J. SERGIO PERALTA ALATRISTE

Language: Español Publication details: THOMSON Mexico 2006Edition: 1ra. ediciónDescription: 299 Ilustración 19 x 24.5 cmISBN:

9706866213

Subject(s):

Química

LOC classification:

QD40 L43

Contents:

UNIDAD 1 • ESTeQUImeTría Comentemos Qué aprender para entender Evaluación diagnóstica Introducción 1.1 LA MOL 1.2 MASA MOLAR 1.3 COMPOSICIÓN PORCENTUAL DE LOS COMPUESTOS 1.3.1 Composición porcentual a partir de la fórmula 1.3.2 Composición porcentual a partir de datos experimentales 1.3.3 Fórmula mínima o empírica 1.3.4 Fórmula molecular o verdadera a partir de la fórmula empírica 1.4 REACCIONES QUÍMICAS 1.4.1 Tipos de reacciones químicas 1.5 1.4.2 Balanceo de ecuaciones químicas INTRODUCCION A LA ESTEQUIOMETRÍA 1.5.1 Relación mol-mol 1.5.2 Relación masa-mol 1.5.3 Relación masa-masa 1.6 1.5.4 Cálculos con reactivo límite CONTAMINACIÓN DEL AIRE 1.6.1 Atmósfera 1.6.2 El movimiento de la atmósfera 1.6.3 Contaminación atmosférica 1.6.4 Lluvia ácida 1.6.5 Efecto invernadero CONTAMINACIÓN DEL AGUA 1.8 EL PROBLEMA DE LA CONTAMINACIÓN 1.8.1 Países industrializados 1.8.2 Países en desarrollo 1.8.3 Contaminantes industriales y municipales Actividad experimental Práctica 1: Balanceo de ecuaciones químicas Evaluación Instrumentos de evaluación Serie de problemas: Estequiometría Comentemos Qué aprender para entender Evaluación diagnóstica Introducción 2.1 MEZCLAS HOMOGÉNEAS Y HETEROGÉNEAS 2.1.1 Métodos de separación de mezclas 2.1.2 Métodos de separación de mezclas homogénea 2.2 DISOLUCIONES 2.2.1 Características de las disoluciones 2.2.2 Osmosis 2.2.3 Disoluciones isotónicas 2.3 DISOLUCIONES, COLONES Y SUSPENSIONES 2.3.1 Coloides 2.3.2 Tipos de sistemas coloidales 2.3.3 Propiedades de los coloides 2.3.4 Suspensiones 2,4 CONCENTRACION DE LAS DISOLUCIONES 2.4.1 Mezclas 2.4.2 El fenómeno de la disolución 2.5 FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN EN LAS DISOLUCIONES 2.5.1 Unidades físicas de concentración 2.5.2 Unidades químicas de concentración Actividad experimental Práctica 1: Preparación de disoluciones Práctica 2: Métodos de separación Evaluación Instrumentos de evaluación Ejercicios complementarios Glosario Bibliografía Páginas electrónicas

Summary: Este segundo volumen de la serie, elaborado con el nuevo programa de estudios de bachillerato, está estructurado con elementos teóricos y metodológicos que explican el objeto de estudio de los sistemas dispersos, los compuestos del carbono y las macromoléculas, entre otros. Casa una de sus unidades presenta actividades que permiten a los alumnos analizar, reflexionar, resolver problemas (estequiometria) y vincular todo lo expuesto en el texto con la parte experimental, la cual requiere el uso de materiales sencillos y de fácil adquisición. Además, la evaluación continua refuerza el marco teórico de esta materia mediante lecturas, ilustraciones, esquemas y artículos informativos relacionados con el campo de la química.

Holdings
Item type	Current library	Collection	Call number	Copy number	Status	Date due	Barcode
Libro	CI Gustavo A. Madero Sala General	Colección General	QD40 L43 2006	EJ.1	Available		01176Q

UNIDAD 1 • ESTeQUImeTría
Comentemos
Qué aprender para entender
Evaluación diagnóstica
Introducción
1.1 LA MOL
1.2 MASA MOLAR
1.3 COMPOSICIÓN PORCENTUAL DE LOS COMPUESTOS
1.3.1 Composición porcentual a partir de la fórmula
1.3.2 Composición porcentual a partir de datos experimentales
1.3.3 Fórmula mínima o empírica
1.3.4 Fórmula molecular o verdadera a partir de la fórmula empírica
1.4 REACCIONES QUÍMICAS
1.4.1 Tipos de reacciones químicas
1.5
1.4.2 Balanceo de ecuaciones químicas
INTRODUCCION A LA ESTEQUIOMETRÍA
1.5.1 Relación mol-mol
1.5.2 Relación masa-mol
1.5.3 Relación masa-masa
1.6
1.5.4 Cálculos con reactivo límite
CONTAMINACIÓN DEL AIRE
1.6.1 Atmósfera
1.6.2 El movimiento de la atmósfera
1.6.3 Contaminación atmosférica
1.6.4 Lluvia ácida
1.6.5 Efecto invernadero
CONTAMINACIÓN DEL AGUA
1.8
EL PROBLEMA DE LA CONTAMINACIÓN
1.8.1 Países industrializados
1.8.2 Países en desarrollo
1.8.3 Contaminantes industriales y municipales
Actividad experimental
Práctica 1: Balanceo de ecuaciones químicas
Evaluación
Instrumentos de evaluación
Serie de problemas: Estequiometría
Comentemos
Qué aprender para entender
Evaluación diagnóstica
Introducción
2.1 MEZCLAS HOMOGÉNEAS Y HETEROGÉNEAS
2.1.1 Métodos de separación de mezclas
2.1.2 Métodos de separación de mezclas homogénea
2.2 DISOLUCIONES
2.2.1 Características de las disoluciones
2.2.2 Osmosis
2.2.3 Disoluciones isotónicas
2.3 DISOLUCIONES, COLONES Y SUSPENSIONES
2.3.1 Coloides
2.3.2 Tipos de sistemas coloidales
2.3.3 Propiedades de los coloides
2.3.4 Suspensiones
2,4 CONCENTRACION DE LAS DISOLUCIONES
2.4.1 Mezclas
2.4.2 El fenómeno de la disolución
2.5 FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN
EN LAS DISOLUCIONES
2.5.1 Unidades físicas de concentración
2.5.2 Unidades químicas de concentración
Actividad experimental
Práctica 1: Preparación de disoluciones
Práctica 2: Métodos de separación
Evaluación
Instrumentos de evaluación
Ejercicios complementarios
Glosario
Bibliografía
Páginas electrónicas

Este segundo volumen de la serie, elaborado con el nuevo programa de estudios de bachillerato, está estructurado con elementos teóricos y metodológicos que explican el objeto de estudio de los sistemas dispersos, los compuestos del carbono y las macromoléculas, entre otros. Casa una de sus unidades presenta actividades que permiten a los alumnos analizar, reflexionar, resolver problemas (estequiometria) y vincular todo lo expuesto en el texto con la parte experimental, la cual requiere el uso de materiales sencillos y de fácil adquisición. Además, la evaluación continua refuerza el marco teórico de esta materia mediante lecturas, ilustraciones, esquemas y artículos informativos relacionados con el campo de la química.

Ingeniería Ambiental

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