MARC details
| 000 -CABECERA |
|---|
| campo de control de longitud fija |
12116 a2200241 4500 |
| 008 - DATOS DE LONGITUD FIJA--INFORMACIÓN GENERAL |
|---|
| campo de control de longitud fija |
250318s########|||||||||||||||||||||||#d |
| 020 ## - INTERNATIONAL STANDARD BOOK NUMBER |
|---|
| International Standard Book Number |
9681800710 |
| 040 ## - FUENTE DE CATALOGACIÓN |
|---|
| Centro catalogador/agencia de origen |
GAMADERO2 |
| Lengua de catalogación |
Español |
| Centro/agencia transcriptor |
GAMADERO2 |
| 100 ## - ENTRADA PRINCIPAL--NOMBRE DE PERSONA |
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| Nombre de persona |
Slabaugh |
| 245 ## - MENCIÓN DEL TÍTULO |
|---|
| Título |
Quimica general / |
| 250 ## - MENCION DE EDICION |
|---|
| Mención de edición |
1 |
| 260 ## - PUBLICACIÓN, DISTRIBUCIÓN, ETC. |
|---|
| Nombre del editor, distribuidor, etc. |
Limusa |
| 300 ## - DESCRIPCIÓN FÍSICA |
|---|
| Extensión |
490 páginas |
| Otras características físicas |
Ilustraciones, Tablas y Gráficas |
| Dimensiones |
25 cm x 19 cm |
| 504 ## - NOTA DE BIBLIOGRAFÍA, ETC. |
|---|
| Nota de bibliografía, etc. |
Incluye Referencias Bibliográficas |
| 505 ## - NOTA DE CONTENIDO CON FORMATO |
|---|
| Nota de contenido con formato |
Capitulo 1 Principios elementales de la química<br/><br/>1.1 Naturaleza de la química<br/><br/>1.2 Métodos científicos en la química<br/><br/>1.3 Términos fundamentales en química<br/><br/>1.4 Propiedades de las sustancias<br/><br/>1.5 Materia y energía<br/><br/>1.6 Medición en química<br/><br/>Capítulo 2 Estructura atómica<br/><br/>2.1 Fundamentos de la teoría atómica moderna<br/><br/>2.2 Arquitectura atómica<br/><br/>2.3 Mecánica ondulatoria y la teoría cuántica<br/><br/>2.4 El átomo cuántico<br/><br/>36 39<br/><br/>43<br/><br/>46<br/><br/>49<br/><br/>49<br/><br/>51<br/><br/>54<br/><br/>57<br/><br/>60<br/><br/>61<br/><br/>2.5 Atomos multielectrónicos<br/><br/>2.6 Puntos como símbolos de electrones en orbitales<br/><br/>2.7 Propiedades magnéticas de los átomos<br/><br/>Capítulo 3 Propiedades periódicas<br/><br/>3.1 Periodicidad de la estructura electrónica de los elementos<br/><br/>3.2 La ley periódica<br/><br/>3.3 Dimensiones atómicas<br/><br/>3.4 Energía de ionización y afinidad electrónica<br/><br/>3.5 Electronegatividad<br/><br/>3.6 Utilidad del concepto periódico<br/><br/>Capitulo 4 Enlace químico<br/><br/>4.1 Naturaleza de los enlaces químicos<br/><br/>4.2 Enlace electrovalente<br/><br/>4.3 Enlace covalente<br/><br/>4.4 Enlaces múltiples<br/><br/>4.5 Enlaces covalentes entre donador y aceptor<br/><br/>4.6 Iones poliatómicos<br/><br/>4.7 Limitaciones a los modelos iónicos y covalentes<br/><br/>4.8 Resonancia<br/><br/>4.9 Enlaces covalentes polares<br/><br/>Capítulo 5 Iones y moléculas<br/><br/>5.1 Propiedades físicas de los agregados iónicos y moleculares<br/><br/>5.2 Propiedades de los iones<br/><br/>5.3 Estructura de las moléculas<br/><br/>5.4 Polaridades moleculares<br/><br/>5.5 Interacciones ion-molécula y molécula-molécula<br/><br/>Capítulo 6 Ecuaciones y fórmulas químicas<br/><br/>6.1 Pesos atómicos<br/><br/>6.2 Fórmula química<br/><br/>6.3 Ecuación química<br/><br/>6.4 Relaciones de peso en las ecuaciones químicas<br/><br/>6.5 Reacciones de óxido reducción<br/><br/>6.6 Los pesos equivalente y equivalentes<br/><br/>6.7 La estequiometría en la industria<br/><br/>Capítulo 7 Gases<br/><br/>7.1 Teoría cinética de la estructura de los gases<br/><br/>7.2 Relaciones de presión y volumen en los gases<br/><br/>7.3 Efectos de la temperatura sobre los gases<br/><br/>7.4 El gas ideał<br/><br/>7.5 Gases reales<br/><br/>7.6 Presiones parciales de los gases<br/><br/>7.7 La ley de Gay-Lussac y la teoría atómica<br/><br/>7.8 Cálculos relacionados con los gases<br/><br/>Capítulo 8 Sólidos<br/><br/>139<br/><br/>8.1 Propiedades del estado sólido<br/><br/>139<br/><br/>8.2 Conceptos estructurales en los sólidos<br/><br/>140<br/><br/>8.3 Análisis por difracción de rayos X<br/><br/>141<br/><br/>8.4 Tipos de sólidos cristalinos<br/><br/>144<br/><br/>8.5 Materiales amorfos<br/><br/>148<br/><br/>8.6 Energía de la red cristalina<br/><br/>149<br/><br/>8.7 Sólidos imperfectos<br/><br/>151<br/><br/>Capitulo 9 Liquidos<br/><br/>9.1 El estado líquido<br/><br/>155<br/><br/>155<br/><br/>9.2 Evaporación de un líquido<br/><br/>159<br/><br/>9.3 Cambios de estado<br/><br/>161<br/><br/>165<br/><br/>9.4 Regla de las fases<br/><br/>9.5 Equilibrios entre estados<br/><br/>166<br/><br/>Capitulo 10 Soluciones<br/><br/>10.1 Naturaleza de las soluciones<br/><br/>10.2 Concentración de soluciones<br/><br/>10.3 Procesos de disolución en las soluciones líquidas<br/><br/>10.4 Equilibrios entre soluciones y sus solutos gaseosos<br/><br/>10.5 Soluciones de líquidos en líquidos<br/><br/>10.6 Soluciones entre líquido y sólido<br/><br/>10.7 Propiedades coligativas de las soluciones<br/><br/>10.8 Distribución entre dos fases<br/><br/>169<br/><br/>169<br/><br/>170<br/><br/>173<br/><br/>176<br/><br/>177<br/><br/>179<br/><br/>180<br/><br/>184<br/><br/>Capitulo 11 Cinética química y equilibrio<br/><br/>11.1 Características de las reacciones químicas<br/><br/>189<br/><br/>189<br/><br/>11.2 Factores que afectan la velocidad de reacción<br/><br/>191<br/><br/>11.3 Cinética de las reacciones químicas<br/><br/>192<br/><br/>11.4 Orden de reacción<br/><br/>195<br/><br/>11.5 Energía de activación y catalizadores<br/><br/>11.6 Mecanismo de reacción<br/><br/>11.7 Reversibilidad y equilibrio en las reacciones químicas<br/><br/>200<br/><br/>203<br/><br/>207<br/><br/>207<br/><br/>11.8 Equilibrios heterogéneos<br/><br/>11.9 El principio de LeChatelier y el equilibrio químico<br/><br/>Capitulo 12 Naturaleza de los compuestos químicos<br/><br/>12.1 Conceptos ácido base<br/><br/>12.2 Neutralización<br/><br/>12.3 Los óxidos y el anfoterismo<br/><br/>12.4 Sales<br/><br/>12.5 Hidratos sólidos<br/><br/>Capítulo 13 Equilibrios iónicos<br/><br/>13.1 Disoluciones de iones<br/><br/>13.2 Acidos débiles y bases débiles<br/><br/>13.3 Ionización del agua<br/><br/>13.4 pH y pOH<br/><br/>13.5 Indicadores<br/><br/>13.6 Efecto del ion común<br/><br/>13.7 Hidrólisis y neutralización<br/><br/>13.8 Solubilidad de sales poco solubles<br/><br/>13.9 Factores que conducen a las reacciones analíticas completas<br/><br/>Capítulo 14 Electroquímica<br/><br/>14.1 Oxidación y reducción<br/><br/>14.2 Términos eléctricos<br/><br/>14.3 Electrólisis<br/><br/>14.4 Ley de Faraday<br/><br/>14.5 Celdas galvánicas<br/><br/>14.6 Aplicaciones de los procesos electroquímicos<br/><br/>14.7 Corrosión<br/><br/>Capítulo 15 La fuerza impulsora en las reacciones químicas<br/><br/>15.1 Sistemas, estados y funciones de estado<br/><br/>15.2 Formas de energía y sus equivalencias<br/><br/>15.3 Conservación de la energía<br/><br/>15.4 Trayectorias de la energía<br/><br/>15.5 Procesos termoquímicos<br/><br/>15.6 Energías de enlace<br/><br/>15.7 Fuerza impulsora en las reacciones químicas<br/><br/>15.8 Termodinámica en los cambios químicos<br/><br/>Capitulo 16 Aniones monoatómicos<br/><br/>16.1 Formación de aniones monoatómicos<br/><br/>16.2 Propiedades de los aniones monoatómicos<br/><br/>16.3 Los aniones monoatómicos en solución acuosa<br/><br/>292<br/><br/>16.4<br/><br/>Fuerza de los ácidos formados por aniones monoatómicos<br/><br/>295<br/><br/>16.5 El ion cianuro<br/><br/>296<br/><br/>16.6 Preparación de los aniones monoatómicos<br/><br/>296<br/><br/>300<br/><br/>303<br/><br/>309<br/><br/>309<br/><br/>310<br/><br/>16.7<br/><br/>Preparación de los ácidos de los aniones monoatómicos<br/><br/>16.8 Oxidación de aniones monoatómicos<br/><br/>Capitulo 17 Cationes monoatómicos<br/><br/>17.1 Los cationes monoatómicos y la tabla periódica<br/><br/>17.2 Propiedades de los cationes monoatómicos<br/><br/>17.3 Comportamiento de cationes monoatómicos en solución acuosa<br/><br/>312<br/><br/>17.4 Formación de cationes monoatómicos<br/><br/>318<br/><br/>321<br/><br/>321<br/><br/>322<br/><br/>327<br/><br/>17.5 Reducción de cationes monoatómicos<br/><br/>Capitulo 18 Oxianiones<br/><br/>18.1 Formación de los oxianiones<br/><br/>18.2 Estado de oxidación del átomo central<br/><br/>18.3 Oxianiones formados por los metales de transición<br/><br/>18.4 Fuerza de los oxiácidos<br/><br/>328<br/><br/>331<br/><br/>334<br/><br/>338<br/><br/>18.5<br/><br/>Comportamiento de oxianiones en solución acuosa<br/><br/>18.6 Los oxianiones como agentes oxidantes<br/><br/>18.7 Preparación de oxianiones<br/><br/>343<br/><br/>343<br/><br/>Capítulo 19 Iones y moléculas poliméricos<br/><br/>19.1 El enlace en los polímeros<br/><br/>19.2 Polímeros del silicato<br/><br/>345<br/><br/>347<br/><br/>19.3 Polímeros de fosfato<br/><br/>19.4 Otros polímeros aniónicos<br/><br/>348<br/><br/>348<br/><br/>349<br/><br/>350<br/><br/>353<br/><br/>19.5 Polímeros catiónicos<br/><br/>19.6 Polímeros de azufre<br/><br/>19.7 Otros polímeros<br/><br/>Capitulo 20 Metales y no metales<br/><br/>20.1 Los metales y la unión metálica<br/><br/>353<br/><br/>356<br/><br/>20.2 Aleaciones<br/><br/>20.3 Diagramas de fase para aleaciones<br/><br/>358<br/><br/>20.4 Compuestos intersticiales<br/><br/>359<br/><br/>20.5 No metales elementales<br/><br/>360<br/><br/>Capítulo 21 Complejos de coordinación<br/><br/>21.1 Complejo de coordinación<br/><br/>21.2 Naturaleza del enlace coordinado<br/><br/>21.3 Grupos ligandos<br/><br/>21.4 Geometría de los complejos de coordinación<br/><br/>21.5 Estereoisomerismo en compuestos de coordinación<br/><br/>21.6 Nomenclatura de los compuestos de coordinación<br/><br/>21.7 Estabilidad de complejos<br/><br/>21.8 Aplicaciones<br/><br/>Capitulo 22 Química nuclear<br/><br/>22.1 Partículas elementales<br/><br/>22.2 Radiactividad<br/><br/>22.3 Estabilidad nuclear<br/><br/>22.4 Transmutación<br/><br/>22.5 Medida de la radiactividad<br/><br/>22.6 Aplicaciones de la radiactividad<br/><br/>22.7 Energía nuclear<br/><br/>Capítulo 23 Geoquímica y metalurgia<br/><br/>23.1 Origen de los elementos<br/><br/>23.2 Composición de la Tierra<br/><br/>23.3 Procesos químicos en la litosfera<br/><br/>23.4 Metalurgia: Extracción de los elementos a partir de sus minerales<br/><br/>Capítulo 24 Química orgánica: I<br/><br/>24.1 Definición de química orgánica<br/><br/>24.2 El átomo de carbono<br/><br/>24.3 Clases de compuestos orgánicos<br/><br/>24.4 Hidrocarburos alifáticos<br/><br/>24.5 Isómeros y nomenclatura<br/><br/>24.6 Hidrocarburos aromáticos<br/><br/>24.7 Derivados funcionales<br/><br/>24.8 Tipos de reacciones orgánicas<br/><br/>Capítulo 25 Química orgánica: II<br/><br/>25.1 Mecanismos de reacciones orgánicas<br/><br/>25.2 Resonancia<br/><br/>25.3 El enlace hidrógeno en química orgánica<br/><br/>25.4 Polimeros<br/><br/>436<br/><br/>437<br/><br/>Capitulo 26 Bioquímica<br/><br/>26.1 Química de los sistemas vivos<br/><br/>26.2<br/><br/>Carbohidratos<br/><br/>26.3 Lípidos<br/><br/>26.4 Proteinas y ácidos nucleicos<br/><br/>26.5 Metabolismo de los alimentos<br/><br/>26.6 Vitaminas y hormonas<br/><br/>26.7 Fotosíntesis<br/><br/>443<br/><br/>443<br/><br/>444<br/><br/>446<br/><br/>448<br/><br/>451<br/><br/>452<br/><br/>455<br/><br/>Capitulo 27 Coloides y química de superficie<br/><br/>459<br/><br/>27.1 Coloides y superficies<br/><br/>459<br/><br/>27.2 Energía en una superficie<br/><br/>461<br/><br/>27.3 Adsorción en una superficie<br/><br/>463<br/><br/>27.4 Propiedades eléctricas de las superficies<br/><br/>464<br/><br/>27.5 Propiedades ópticas y cinéticas de los coloides<br/><br/>467<br/><br/>27.6 Coloides liofilicos<br/><br/>468<br/><br/>27.7 Algunos aspectos prácticos de los coloides<br/><br/>469<br/><br/>APENDICES<br/><br/>473<br/><br/>Apéndice 1<br/><br/>Números grandes y pequeños<br/><br/>475<br/><br/>Apéndice II<br/><br/>Logaritmos<br/><br/>476<br/><br/>Apéndice III<br/><br/>Algunas constantes físicas y valores definidos<br/><br/>479<br/><br/>Apéndice IV<br/><br/>Factores de conversión<br/><br/>479<br/><br/>Apéndice V<br/><br/>Presión de vapor de agua<br/><br/>480<br/><br/>Apéndice VI<br/><br/>Potenciales de oxidación reducción<br/><br/>480<br/><br/>Apéndice VII<br/><br/>Constantes de ionización en medios acuosos, 25°C<br/><br/>481<br/><br/>Apéndice VIII<br/><br/>Constantes del producto de solubilidad a 20°C<br/><br/>482<br/><br/>Indice<br/><br/>483 |
| 520 ## - RESUMEN, ETC. |
|---|
| Resumen, etc. |
Este libro está destinado a los estudiantes de nivel profesional que toman el curso de primer año de química. Su material se ha seleccionado y organizado de tal manera que la Química Inorgánica descriptiva se presenta haciendo énfasis en la aplicación de los principios físicos y químicos a las propiedades de las sustancias. Se usan los conceptos modernos del enlace químico, átomos, moléculas, gases, líquidos y cambios de estado, con el objeto de lograr que los estudiantes comprendan mejor, tanto los principios como sus aplicaciones. Tal comprensión se puede investigar con confianza ya que los cursos de ciencia en las escuelas preparatorias están en proceso continuo de mejoramiento. Por tanto, suponemos que la mayoría de los estudiantes habrán recibido un curso adecuado de química a nivel de preparatoria. No obstante, el capítulo 1 presenta un breve repaso de los principios fundamentales usualmente explicados en tales cursos.<br/><br/>En este libro, la química descriptiva se explica por grupos y los tópicos comunes a todos los elementos se incluyen bajo encabezados tales como Aniones Monoatómicos, Cationes Monoatómicos, Oxidaciones, Aniones Poliméricos, Metales y No Metales. Así, por ejemplo, las oxidaciones de metales se examinan junto con aquellos derivados de los no metales. Hacemos hincapié en el comportamiento semejante de los metales en vez de basarnos en la familia química, que es lo usual.<br/><br/>Como recurso pedagógico para aumentar la flexibilidad y el alcance de los temas tratados, se presenta en los márgenes exteriores un material adicional sobre fondo gris, cuyo objeto es profundizar el examen de tópicos selectos. Este material no afecta la continuidad del texto, más bien, proporciona información más detallada y compleja, tanto para estudiantes interesados intelectualmente (por ejemplo, la deducción de la ecuación de Schrödinger) como aquellos que requieren una mayor ayuda (por ejemplo, un enfoque diferente sobre el concepto de mol). Los temas referidos que se han tratado con mayor profundidad se seleccionaron con base en nuestra experiencia didáctica, en la que hemos advertido no sólo los tópicos que despiertan la curiosidad intelectual de los estudiantes, sino los que les resultan difíciles. |
| 700 ## - ENTRADA AGREGADA--NOMBRE PERSONAL |
|---|
| Nombre de persona |
Parsons |
| 942 ## - ELEMENTOS DE ENTRADA SECUNDARIOS (KOHA) |
|---|
| Tipo de ítem Koha |
Libro |
| Fuente del sistema de clasificación o colocación |
Clasificación Decimal Dewey |
| 945 ## - CATALOGADORES |
|---|
| Número del Creador del Registro |
1 |
| Nombre del Creador del Registro |
admin |
| Número de último modificador del registro |
1261 |
| Nombre del último modificador del registro |
Jenny Viridiana Quiroz Linares |
