Quimica general /
Slabaugh
Quimica general / - 1 - Limusa - 490 páginas Ilustraciones, Tablas y Gráficas 25 cm x 19 cm
Incluye Referencias Bibliográficas
Capitulo 1 Principios elementales de la química
1.1 Naturaleza de la química
1.2 Métodos científicos en la química
1.3 Términos fundamentales en química
1.4 Propiedades de las sustancias
1.5 Materia y energía
1.6 Medición en química
Capítulo 2 Estructura atómica
2.1 Fundamentos de la teoría atómica moderna
2.2 Arquitectura atómica
2.3 Mecánica ondulatoria y la teoría cuántica
2.4 El átomo cuántico
36 39
43
46
49
49
51
54
57
60
61
2.5 Atomos multielectrónicos
2.6 Puntos como símbolos de electrones en orbitales
2.7 Propiedades magnéticas de los átomos
Capítulo 3 Propiedades periódicas
3.1 Periodicidad de la estructura electrónica de los elementos
3.2 La ley periódica
3.3 Dimensiones atómicas
3.4 Energía de ionización y afinidad electrónica
3.5 Electronegatividad
3.6 Utilidad del concepto periódico
Capitulo 4 Enlace químico
4.1 Naturaleza de los enlaces químicos
4.2 Enlace electrovalente
4.3 Enlace covalente
4.4 Enlaces múltiples
4.5 Enlaces covalentes entre donador y aceptor
4.6 Iones poliatómicos
4.7 Limitaciones a los modelos iónicos y covalentes
4.8 Resonancia
4.9 Enlaces covalentes polares
Capítulo 5 Iones y moléculas
5.1 Propiedades físicas de los agregados iónicos y moleculares
5.2 Propiedades de los iones
5.3 Estructura de las moléculas
5.4 Polaridades moleculares
5.5 Interacciones ion-molécula y molécula-molécula
Capítulo 6 Ecuaciones y fórmulas químicas
6.1 Pesos atómicos
6.2 Fórmula química
6.3 Ecuación química
6.4 Relaciones de peso en las ecuaciones químicas
6.5 Reacciones de óxido reducción
6.6 Los pesos equivalente y equivalentes
6.7 La estequiometría en la industria
Capítulo 7 Gases
7.1 Teoría cinética de la estructura de los gases
7.2 Relaciones de presión y volumen en los gases
7.3 Efectos de la temperatura sobre los gases
7.4 El gas ideał
7.5 Gases reales
7.6 Presiones parciales de los gases
7.7 La ley de Gay-Lussac y la teoría atómica
7.8 Cálculos relacionados con los gases
Capítulo 8 Sólidos
139
8.1 Propiedades del estado sólido
139
8.2 Conceptos estructurales en los sólidos
140
8.3 Análisis por difracción de rayos X
141
8.4 Tipos de sólidos cristalinos
144
8.5 Materiales amorfos
148
8.6 Energía de la red cristalina
149
8.7 Sólidos imperfectos
151
Capitulo 9 Liquidos
9.1 El estado líquido
155
155
9.2 Evaporación de un líquido
159
9.3 Cambios de estado
161
165
9.4 Regla de las fases
9.5 Equilibrios entre estados
166
Capitulo 10 Soluciones
10.1 Naturaleza de las soluciones
10.2 Concentración de soluciones
10.3 Procesos de disolución en las soluciones líquidas
10.4 Equilibrios entre soluciones y sus solutos gaseosos
10.5 Soluciones de líquidos en líquidos
10.6 Soluciones entre líquido y sólido
10.7 Propiedades coligativas de las soluciones
10.8 Distribución entre dos fases
169
169
170
173
176
177
179
180
184
Capitulo 11 Cinética química y equilibrio
11.1 Características de las reacciones químicas
189
189
11.2 Factores que afectan la velocidad de reacción
191
11.3 Cinética de las reacciones químicas
192
11.4 Orden de reacción
195
11.5 Energía de activación y catalizadores
11.6 Mecanismo de reacción
11.7 Reversibilidad y equilibrio en las reacciones químicas
200
203
207
207
11.8 Equilibrios heterogéneos
11.9 El principio de LeChatelier y el equilibrio químico
Capitulo 12 Naturaleza de los compuestos químicos
12.1 Conceptos ácido base
12.2 Neutralización
12.3 Los óxidos y el anfoterismo
12.4 Sales
12.5 Hidratos sólidos
Capítulo 13 Equilibrios iónicos
13.1 Disoluciones de iones
13.2 Acidos débiles y bases débiles
13.3 Ionización del agua
13.4 pH y pOH
13.5 Indicadores
13.6 Efecto del ion común
13.7 Hidrólisis y neutralización
13.8 Solubilidad de sales poco solubles
13.9 Factores que conducen a las reacciones analíticas completas
Capítulo 14 Electroquímica
14.1 Oxidación y reducción
14.2 Términos eléctricos
14.3 Electrólisis
14.4 Ley de Faraday
14.5 Celdas galvánicas
14.6 Aplicaciones de los procesos electroquímicos
14.7 Corrosión
Capítulo 15 La fuerza impulsora en las reacciones químicas
15.1 Sistemas, estados y funciones de estado
15.2 Formas de energía y sus equivalencias
15.3 Conservación de la energía
15.4 Trayectorias de la energía
15.5 Procesos termoquímicos
15.6 Energías de enlace
15.7 Fuerza impulsora en las reacciones químicas
15.8 Termodinámica en los cambios químicos
Capitulo 16 Aniones monoatómicos
16.1 Formación de aniones monoatómicos
16.2 Propiedades de los aniones monoatómicos
16.3 Los aniones monoatómicos en solución acuosa
292
16.4
Fuerza de los ácidos formados por aniones monoatómicos
295
16.5 El ion cianuro
296
16.6 Preparación de los aniones monoatómicos
296
300
303
309
309
310
16.7
Preparación de los ácidos de los aniones monoatómicos
16.8 Oxidación de aniones monoatómicos
Capitulo 17 Cationes monoatómicos
17.1 Los cationes monoatómicos y la tabla periódica
17.2 Propiedades de los cationes monoatómicos
17.3 Comportamiento de cationes monoatómicos en solución acuosa
312
17.4 Formación de cationes monoatómicos
318
321
321
322
327
17.5 Reducción de cationes monoatómicos
Capitulo 18 Oxianiones
18.1 Formación de los oxianiones
18.2 Estado de oxidación del átomo central
18.3 Oxianiones formados por los metales de transición
18.4 Fuerza de los oxiácidos
328
331
334
338
18.5
Comportamiento de oxianiones en solución acuosa
18.6 Los oxianiones como agentes oxidantes
18.7 Preparación de oxianiones
343
343
Capítulo 19 Iones y moléculas poliméricos
19.1 El enlace en los polímeros
19.2 Polímeros del silicato
345
347
19.3 Polímeros de fosfato
19.4 Otros polímeros aniónicos
348
348
349
350
353
19.5 Polímeros catiónicos
19.6 Polímeros de azufre
19.7 Otros polímeros
Capitulo 20 Metales y no metales
20.1 Los metales y la unión metálica
353
356
20.2 Aleaciones
20.3 Diagramas de fase para aleaciones
358
20.4 Compuestos intersticiales
359
20.5 No metales elementales
360
Capítulo 21 Complejos de coordinación
21.1 Complejo de coordinación
21.2 Naturaleza del enlace coordinado
21.3 Grupos ligandos
21.4 Geometría de los complejos de coordinación
21.5 Estereoisomerismo en compuestos de coordinación
21.6 Nomenclatura de los compuestos de coordinación
21.7 Estabilidad de complejos
21.8 Aplicaciones
Capitulo 22 Química nuclear
22.1 Partículas elementales
22.2 Radiactividad
22.3 Estabilidad nuclear
22.4 Transmutación
22.5 Medida de la radiactividad
22.6 Aplicaciones de la radiactividad
22.7 Energía nuclear
Capítulo 23 Geoquímica y metalurgia
23.1 Origen de los elementos
23.2 Composición de la Tierra
23.3 Procesos químicos en la litosfera
23.4 Metalurgia: Extracción de los elementos a partir de sus minerales
Capítulo 24 Química orgánica: I
24.1 Definición de química orgánica
24.2 El átomo de carbono
24.3 Clases de compuestos orgánicos
24.4 Hidrocarburos alifáticos
24.5 Isómeros y nomenclatura
24.6 Hidrocarburos aromáticos
24.7 Derivados funcionales
24.8 Tipos de reacciones orgánicas
Capítulo 25 Química orgánica: II
25.1 Mecanismos de reacciones orgánicas
25.2 Resonancia
25.3 El enlace hidrógeno en química orgánica
25.4 Polimeros
436
437
Capitulo 26 Bioquímica
26.1 Química de los sistemas vivos
26.2
Carbohidratos
26.3 Lípidos
26.4 Proteinas y ácidos nucleicos
26.5 Metabolismo de los alimentos
26.6 Vitaminas y hormonas
26.7 Fotosíntesis
443
443
444
446
448
451
452
455
Capitulo 27 Coloides y química de superficie
459
27.1 Coloides y superficies
459
27.2 Energía en una superficie
461
27.3 Adsorción en una superficie
463
27.4 Propiedades eléctricas de las superficies
464
27.5 Propiedades ópticas y cinéticas de los coloides
467
27.6 Coloides liofilicos
468
27.7 Algunos aspectos prácticos de los coloides
469
APENDICES
473
Apéndice 1
Números grandes y pequeños
475
Apéndice II
Logaritmos
476
Apéndice III
Algunas constantes físicas y valores definidos
479
Apéndice IV
Factores de conversión
479
Apéndice V
Presión de vapor de agua
480
Apéndice VI
Potenciales de oxidación reducción
480
Apéndice VII
Constantes de ionización en medios acuosos, 25°C
481
Apéndice VIII
Constantes del producto de solubilidad a 20°C
482
Indice
483
Este libro está destinado a los estudiantes de nivel profesional que toman el curso de primer año de química. Su material se ha seleccionado y organizado de tal manera que la Química Inorgánica descriptiva se presenta haciendo énfasis en la aplicación de los principios físicos y químicos a las propiedades de las sustancias. Se usan los conceptos modernos del enlace químico, átomos, moléculas, gases, líquidos y cambios de estado, con el objeto de lograr que los estudiantes comprendan mejor, tanto los principios como sus aplicaciones. Tal comprensión se puede investigar con confianza ya que los cursos de ciencia en las escuelas preparatorias están en proceso continuo de mejoramiento. Por tanto, suponemos que la mayoría de los estudiantes habrán recibido un curso adecuado de química a nivel de preparatoria. No obstante, el capítulo 1 presenta un breve repaso de los principios fundamentales usualmente explicados en tales cursos.
En este libro, la química descriptiva se explica por grupos y los tópicos comunes a todos los elementos se incluyen bajo encabezados tales como Aniones Monoatómicos, Cationes Monoatómicos, Oxidaciones, Aniones Poliméricos, Metales y No Metales. Así, por ejemplo, las oxidaciones de metales se examinan junto con aquellos derivados de los no metales. Hacemos hincapié en el comportamiento semejante de los metales en vez de basarnos en la familia química, que es lo usual.
Como recurso pedagógico para aumentar la flexibilidad y el alcance de los temas tratados, se presenta en los márgenes exteriores un material adicional sobre fondo gris, cuyo objeto es profundizar el examen de tópicos selectos. Este material no afecta la continuidad del texto, más bien, proporciona información más detallada y compleja, tanto para estudiantes interesados intelectualmente (por ejemplo, la deducción de la ecuación de Schrödinger) como aquellos que requieren una mayor ayuda (por ejemplo, un enfoque diferente sobre el concepto de mol). Los temas referidos que se han tratado con mayor profundidad se seleccionaron con base en nuestra experiencia didáctica, en la que hemos advertido no sólo los tópicos que despiertan la curiosidad intelectual de los estudiantes, sino los que les resultan difíciles.
9681800710
Quimica general / - 1 - Limusa - 490 páginas Ilustraciones, Tablas y Gráficas 25 cm x 19 cm
Incluye Referencias Bibliográficas
Capitulo 1 Principios elementales de la química
1.1 Naturaleza de la química
1.2 Métodos científicos en la química
1.3 Términos fundamentales en química
1.4 Propiedades de las sustancias
1.5 Materia y energía
1.6 Medición en química
Capítulo 2 Estructura atómica
2.1 Fundamentos de la teoría atómica moderna
2.2 Arquitectura atómica
2.3 Mecánica ondulatoria y la teoría cuántica
2.4 El átomo cuántico
36 39
43
46
49
49
51
54
57
60
61
2.5 Atomos multielectrónicos
2.6 Puntos como símbolos de electrones en orbitales
2.7 Propiedades magnéticas de los átomos
Capítulo 3 Propiedades periódicas
3.1 Periodicidad de la estructura electrónica de los elementos
3.2 La ley periódica
3.3 Dimensiones atómicas
3.4 Energía de ionización y afinidad electrónica
3.5 Electronegatividad
3.6 Utilidad del concepto periódico
Capitulo 4 Enlace químico
4.1 Naturaleza de los enlaces químicos
4.2 Enlace electrovalente
4.3 Enlace covalente
4.4 Enlaces múltiples
4.5 Enlaces covalentes entre donador y aceptor
4.6 Iones poliatómicos
4.7 Limitaciones a los modelos iónicos y covalentes
4.8 Resonancia
4.9 Enlaces covalentes polares
Capítulo 5 Iones y moléculas
5.1 Propiedades físicas de los agregados iónicos y moleculares
5.2 Propiedades de los iones
5.3 Estructura de las moléculas
5.4 Polaridades moleculares
5.5 Interacciones ion-molécula y molécula-molécula
Capítulo 6 Ecuaciones y fórmulas químicas
6.1 Pesos atómicos
6.2 Fórmula química
6.3 Ecuación química
6.4 Relaciones de peso en las ecuaciones químicas
6.5 Reacciones de óxido reducción
6.6 Los pesos equivalente y equivalentes
6.7 La estequiometría en la industria
Capítulo 7 Gases
7.1 Teoría cinética de la estructura de los gases
7.2 Relaciones de presión y volumen en los gases
7.3 Efectos de la temperatura sobre los gases
7.4 El gas ideał
7.5 Gases reales
7.6 Presiones parciales de los gases
7.7 La ley de Gay-Lussac y la teoría atómica
7.8 Cálculos relacionados con los gases
Capítulo 8 Sólidos
139
8.1 Propiedades del estado sólido
139
8.2 Conceptos estructurales en los sólidos
140
8.3 Análisis por difracción de rayos X
141
8.4 Tipos de sólidos cristalinos
144
8.5 Materiales amorfos
148
8.6 Energía de la red cristalina
149
8.7 Sólidos imperfectos
151
Capitulo 9 Liquidos
9.1 El estado líquido
155
155
9.2 Evaporación de un líquido
159
9.3 Cambios de estado
161
165
9.4 Regla de las fases
9.5 Equilibrios entre estados
166
Capitulo 10 Soluciones
10.1 Naturaleza de las soluciones
10.2 Concentración de soluciones
10.3 Procesos de disolución en las soluciones líquidas
10.4 Equilibrios entre soluciones y sus solutos gaseosos
10.5 Soluciones de líquidos en líquidos
10.6 Soluciones entre líquido y sólido
10.7 Propiedades coligativas de las soluciones
10.8 Distribución entre dos fases
169
169
170
173
176
177
179
180
184
Capitulo 11 Cinética química y equilibrio
11.1 Características de las reacciones químicas
189
189
11.2 Factores que afectan la velocidad de reacción
191
11.3 Cinética de las reacciones químicas
192
11.4 Orden de reacción
195
11.5 Energía de activación y catalizadores
11.6 Mecanismo de reacción
11.7 Reversibilidad y equilibrio en las reacciones químicas
200
203
207
207
11.8 Equilibrios heterogéneos
11.9 El principio de LeChatelier y el equilibrio químico
Capitulo 12 Naturaleza de los compuestos químicos
12.1 Conceptos ácido base
12.2 Neutralización
12.3 Los óxidos y el anfoterismo
12.4 Sales
12.5 Hidratos sólidos
Capítulo 13 Equilibrios iónicos
13.1 Disoluciones de iones
13.2 Acidos débiles y bases débiles
13.3 Ionización del agua
13.4 pH y pOH
13.5 Indicadores
13.6 Efecto del ion común
13.7 Hidrólisis y neutralización
13.8 Solubilidad de sales poco solubles
13.9 Factores que conducen a las reacciones analíticas completas
Capítulo 14 Electroquímica
14.1 Oxidación y reducción
14.2 Términos eléctricos
14.3 Electrólisis
14.4 Ley de Faraday
14.5 Celdas galvánicas
14.6 Aplicaciones de los procesos electroquímicos
14.7 Corrosión
Capítulo 15 La fuerza impulsora en las reacciones químicas
15.1 Sistemas, estados y funciones de estado
15.2 Formas de energía y sus equivalencias
15.3 Conservación de la energía
15.4 Trayectorias de la energía
15.5 Procesos termoquímicos
15.6 Energías de enlace
15.7 Fuerza impulsora en las reacciones químicas
15.8 Termodinámica en los cambios químicos
Capitulo 16 Aniones monoatómicos
16.1 Formación de aniones monoatómicos
16.2 Propiedades de los aniones monoatómicos
16.3 Los aniones monoatómicos en solución acuosa
292
16.4
Fuerza de los ácidos formados por aniones monoatómicos
295
16.5 El ion cianuro
296
16.6 Preparación de los aniones monoatómicos
296
300
303
309
309
310
16.7
Preparación de los ácidos de los aniones monoatómicos
16.8 Oxidación de aniones monoatómicos
Capitulo 17 Cationes monoatómicos
17.1 Los cationes monoatómicos y la tabla periódica
17.2 Propiedades de los cationes monoatómicos
17.3 Comportamiento de cationes monoatómicos en solución acuosa
312
17.4 Formación de cationes monoatómicos
318
321
321
322
327
17.5 Reducción de cationes monoatómicos
Capitulo 18 Oxianiones
18.1 Formación de los oxianiones
18.2 Estado de oxidación del átomo central
18.3 Oxianiones formados por los metales de transición
18.4 Fuerza de los oxiácidos
328
331
334
338
18.5
Comportamiento de oxianiones en solución acuosa
18.6 Los oxianiones como agentes oxidantes
18.7 Preparación de oxianiones
343
343
Capítulo 19 Iones y moléculas poliméricos
19.1 El enlace en los polímeros
19.2 Polímeros del silicato
345
347
19.3 Polímeros de fosfato
19.4 Otros polímeros aniónicos
348
348
349
350
353
19.5 Polímeros catiónicos
19.6 Polímeros de azufre
19.7 Otros polímeros
Capitulo 20 Metales y no metales
20.1 Los metales y la unión metálica
353
356
20.2 Aleaciones
20.3 Diagramas de fase para aleaciones
358
20.4 Compuestos intersticiales
359
20.5 No metales elementales
360
Capítulo 21 Complejos de coordinación
21.1 Complejo de coordinación
21.2 Naturaleza del enlace coordinado
21.3 Grupos ligandos
21.4 Geometría de los complejos de coordinación
21.5 Estereoisomerismo en compuestos de coordinación
21.6 Nomenclatura de los compuestos de coordinación
21.7 Estabilidad de complejos
21.8 Aplicaciones
Capitulo 22 Química nuclear
22.1 Partículas elementales
22.2 Radiactividad
22.3 Estabilidad nuclear
22.4 Transmutación
22.5 Medida de la radiactividad
22.6 Aplicaciones de la radiactividad
22.7 Energía nuclear
Capítulo 23 Geoquímica y metalurgia
23.1 Origen de los elementos
23.2 Composición de la Tierra
23.3 Procesos químicos en la litosfera
23.4 Metalurgia: Extracción de los elementos a partir de sus minerales
Capítulo 24 Química orgánica: I
24.1 Definición de química orgánica
24.2 El átomo de carbono
24.3 Clases de compuestos orgánicos
24.4 Hidrocarburos alifáticos
24.5 Isómeros y nomenclatura
24.6 Hidrocarburos aromáticos
24.7 Derivados funcionales
24.8 Tipos de reacciones orgánicas
Capítulo 25 Química orgánica: II
25.1 Mecanismos de reacciones orgánicas
25.2 Resonancia
25.3 El enlace hidrógeno en química orgánica
25.4 Polimeros
436
437
Capitulo 26 Bioquímica
26.1 Química de los sistemas vivos
26.2
Carbohidratos
26.3 Lípidos
26.4 Proteinas y ácidos nucleicos
26.5 Metabolismo de los alimentos
26.6 Vitaminas y hormonas
26.7 Fotosíntesis
443
443
444
446
448
451
452
455
Capitulo 27 Coloides y química de superficie
459
27.1 Coloides y superficies
459
27.2 Energía en una superficie
461
27.3 Adsorción en una superficie
463
27.4 Propiedades eléctricas de las superficies
464
27.5 Propiedades ópticas y cinéticas de los coloides
467
27.6 Coloides liofilicos
468
27.7 Algunos aspectos prácticos de los coloides
469
APENDICES
473
Apéndice 1
Números grandes y pequeños
475
Apéndice II
Logaritmos
476
Apéndice III
Algunas constantes físicas y valores definidos
479
Apéndice IV
Factores de conversión
479
Apéndice V
Presión de vapor de agua
480
Apéndice VI
Potenciales de oxidación reducción
480
Apéndice VII
Constantes de ionización en medios acuosos, 25°C
481
Apéndice VIII
Constantes del producto de solubilidad a 20°C
482
Indice
483
Este libro está destinado a los estudiantes de nivel profesional que toman el curso de primer año de química. Su material se ha seleccionado y organizado de tal manera que la Química Inorgánica descriptiva se presenta haciendo énfasis en la aplicación de los principios físicos y químicos a las propiedades de las sustancias. Se usan los conceptos modernos del enlace químico, átomos, moléculas, gases, líquidos y cambios de estado, con el objeto de lograr que los estudiantes comprendan mejor, tanto los principios como sus aplicaciones. Tal comprensión se puede investigar con confianza ya que los cursos de ciencia en las escuelas preparatorias están en proceso continuo de mejoramiento. Por tanto, suponemos que la mayoría de los estudiantes habrán recibido un curso adecuado de química a nivel de preparatoria. No obstante, el capítulo 1 presenta un breve repaso de los principios fundamentales usualmente explicados en tales cursos.
En este libro, la química descriptiva se explica por grupos y los tópicos comunes a todos los elementos se incluyen bajo encabezados tales como Aniones Monoatómicos, Cationes Monoatómicos, Oxidaciones, Aniones Poliméricos, Metales y No Metales. Así, por ejemplo, las oxidaciones de metales se examinan junto con aquellos derivados de los no metales. Hacemos hincapié en el comportamiento semejante de los metales en vez de basarnos en la familia química, que es lo usual.
Como recurso pedagógico para aumentar la flexibilidad y el alcance de los temas tratados, se presenta en los márgenes exteriores un material adicional sobre fondo gris, cuyo objeto es profundizar el examen de tópicos selectos. Este material no afecta la continuidad del texto, más bien, proporciona información más detallada y compleja, tanto para estudiantes interesados intelectualmente (por ejemplo, la deducción de la ecuación de Schrödinger) como aquellos que requieren una mayor ayuda (por ejemplo, un enfoque diferente sobre el concepto de mol). Los temas referidos que se han tratado con mayor profundidad se seleccionaron con base en nuestra experiencia didáctica, en la que hemos advertido no sólo los tópicos que despiertan la curiosidad intelectual de los estudiantes, sino los que les resultan difíciles.
9681800710
