000			10251cam a22002654a 4500
008			250912b mx ||||| |||| 00| 0 spa d
020			_a9684391854
040			_aITMILAPALTA _bEspañol _cTecNM
041			_aspa
050	0	0	_aQD31 .D53 1982
100	1		_aDickson, T. R. _93576
245	0	0	_aIntroducción a la QUÍMICA / _cT. R Dickson
250			_a1ra edición
260	3		_aEstados Undos: _bPublicaciones Cultural S. A, _c1982.
300			_a498 paginas: _bcontiene diagramas , tablas e ilustraciones; _c24 cm.
504			_aT. R. Dickson, Nacido en 1938, es un autor y académico especializado en química que ha destacado por la publicación de diversos textos dirigidos a la enseñanza y comprensión de esta ciencia. A lo largo de su carrera ha escrito obras como Introduction to Chemistry, Understanding Chemistry: From Atoms to Attitudes y The Computer and Chemistry: An Introduction to Programming and Numerical Methods, en las cuales combina los fundamentos de la química con el uso de herramientas computacionales y métodos numéricos aplicados a la ciencia. Una de sus aportaciones más reconocidas fue Chemistry: An Ecological Approach, traducida al español como Química: enfoque ecológico, donde propuso una visión de la química orientada a la conciencia ambiental y al análisis del impacto ecológico de los procesos químicos. Sus libros, utilizados en distintos programas de estudio universitarios, muestran un interés no solo en la formación técnica del estudiante, sino también en la integración de la química con la ecología y la tecnología. Gracias a ello, Dickson se convirtió en una referencia en la literatura académica para comprender la disciplina desde un enfoque interdisciplinario.
505			_aÍndice General 1. Ideas químicas y mediciones 1-1 ¿Qué es la química? 1-2 Materia y masa 1-3 Fuerzas 1-4 Energía 1-5 Sistema Internacional de Unidades 1-6 Sistema métrico 1-7 Prefijos métricos 1-8 Factores de conversión 1-9 Conversiones en unidades métricas 1-10 Cifras significativas 1-11 Cifras significativas en cálculos 1-12 Conversiones del sistema inglés al sistema métrico 1-13 Mediciones de volúmenes 1-14 Densidad 1-15 La densidad como un factor de conversión 1-16 Temperatura y calor 2. Los elementos químicos 2-1 Estados y naturaleza de la materia 2-2 Los elementos 2-3 Cambios de fase 2-4 Naturaleza de la materia 2-5 Teoría atómica 2-6 Leyes científicas y teóricas 2-7 El átomo nuclear 2-8 Estructura atómica 2-9 Isótopos 2-10 Pesos atómicos 2-11 Cálculo de pesos atómicos 3. Los compuestos químicos y las ecuaciones químicas 3-1 Fórmulas químicas 3-2 El mol 3-3 Masa molar como factor de conversión 3-4 Fórmulas empíricas 3-5 Masas molares de compuestos 3-6 Fórmulas reales 3-7 Composición porcentual en masa 3-8 Formas físicas y químicas de los elementos 3-9 Reacciones y ecuaciones químicas 3-10 Conservación de la masa 3-11 Balanceo de ecuaciones 4. Estructura atómica 4-1 Modelos atómicos 4-2 El átomo de Bohr 4-3 El átomo cuántico 4-4 Niveles de energía 4-5 Configuración electrónica 4-6 Representación visual de los átomos 4-7 Grupos de elementos 5. Enlace químico 5-1 Naturaleza del enlace químico 5-2 Configuraciones electrón-punto 5-3 Enlaces químicos 5-4 Formación de iones 5-5 Enlace iónico 5-6 Enlace covalente 5-7 Moléculas 5-8 Capacidad de enlace de los no metales 5-9 Elementos diatómicos 5-10 Estructuras electrón-punto 5-11 Enlaces múltiples 5-12 Iones poliatómicos 5-13 Compuestos iónicos y covalentes 5-14 Formas de moléculas 5-15 Representación gráfica de moléculas 6. La tabla periódica 6-1 La tabla periódica 6-2 Configuración electrónica y la tabla 6-3 Divisiones de la tabla periódica 6-4 Clases de elementos 6-5 Grupos de elementos 6-6 Lectura de la tabla periódica 6-7 Energía de ionización 6-8 Tamaños atómicos 6-9 Electronegatividad 7. Nomenclatura de compuestos químicos 7-1 Nombres químicos 7-2 Fórmulas a partir de iones 7-3 Nomenclatura de compuestos iónicos 7-4 Método de Stock y nomenclatura oso/ico 7-5 Nomenclatura de compuestos no metal–no metal 7-6 Nomenclatura de ácidos 7-7 Nomenclatura de oxianiones 7-8 Nomenclatura de hidratos 7-9 Ejercicios de nombres y fórmulas 8. Gases 8-1 Introducción a los gases 8-2 Medición de la presión 8-3 Leyes de los gases 8-4 Teoría cinética molecular 8-5 Temperatura 8-6 Ley de los gases perfectos 8-7 Cálculos con la ley de gases ideales 8-8 TPN y volumen molar 8-9 Leyes combinadas 8-10 Obtención de gases 8-11 Ley de Dalton de presiones parciales 8-12 Masa molar de gases 8-13 La atmósfera y contaminación del aire 9. Reacciones químicas 9-1 Especies químicas 9-2 El mol 9-3 Ecuaciones químicas 9-4 Reacciones químicas 9-5 Química industrial 9-6 Energía química 9-7 Velocidad de reacción 10. Estequiometría química 10-1 Interpretación molar de ecuaciones 10-2 Relaciones molares como factores 10-3 Cálculos masa a mol 10-4 Cálculos masa a masa 10-5 Estequiometría y gases 10-6 Cálculos volumen a volumen 10-7 Volumen en estequiometría 10-8 Calor de reacción 10-9 Cambios de energía 10-10 Energía y sociedad (tema especial) 10-11 Fuentes de energía y crisis energética 10-12 Energía solar y alternativas 11. Líquidos y sólidos 11-1 Moléculas polares 11-2 Atracción intermolecular 11-3 Estado líquido 11-4 Propiedades de los líquidos 11-5 Evaporación 11-6 Presión de vapor 11-7 Ebullición 11-8 Estado sólido 11-9 Tipos de sólidos 11-10 Cambios de estado 11-11 Cambios de energía en la fusión y solidificación 11-12 Cambios de energía en la ebullición y condensación 11-13 Calor específico 12. El agua y las soluciones 12-1 Agua: una sustancia única 12-2 Enlace de hidrógeno 12-3 Propiedades del agua 12-4 Soluciones 12-5 Métodos de concentración 12-6 Molaridad 12-7 Soluciones estándar 12-8 Dilución 12-9 Otras expresiones de concentración 12-10 Estequiometría de soluciones 12-11 Propiedades coligativas 13. Dinámica y equilibrio químico 13-1 Disolución y proceso 13-2 Solubilidad 13-3 Conductividad eléctrica 13-4 Electrolitos fuertes y débiles 13-5 Equilibrio químico 13-6 Principio de Le Chatelier 13-7 Reacciones de precipitación 13-8 Contaminación del agua (tema especial) 14. Ácidos y bases 14-1 Definiciones de ácidos y bases 14-2 Reacciones ácido–base 14-3 Ácidos y bases comunes 14-4 Hidróxidos solubles 14-5 Soluciones ácidas y básicas 14-6 Titulaciones 14-7 pH y cálculos 14-8 Constantes de equilibrio ácido 14-9 Soluciones amortiguadoras 15. Oxidación y reducción 15-1 Transferencia de electrones 15-2 Números de oxidación 15-3 Reacciones redox 15-4 Agentes oxidantes y reductores 15-5 Balanceo de ecuaciones redox 15-6 Predicción de reacciones redox 15-7 Baterías y celdas de combustible 15-8 Electrólisis 16. Energía nuclear 16-1 Núcleo atómico 16-2 Vida media 16-3 Elementos radiactivos 16-4 Radiación ionizante y detección 16-5 Peligros de la radiación 16-6 Transmutaciones 16-7 Fisión y reactores nucleares 16-8 Fusión nuclear 16-9 Energía nuclear: pros, contras y desechos 17. Química orgánica 17-1 Compuestos orgánicos sintéticos 17-2 Química del carbono 17-3 Enlace en compuestos orgánicos 17-4 Alcanos, alquenos y alquilos 17-5 Polímeros y plásticos 17-6 Alcoholes, aldehídos, ácidos y ésteres 17-7 Aminas, amidas y aminoácidos 17-8 Benceno y compuestos aromáticos 17-9 Compuestos policíclicos y heterocíclicos 18. Química de la vida: Bioquímica 18-1 Introducción a la bioquímica 18-2 Carbohidratos 18-3 Lípidos 18-4 Proteínas 18-5 Enzimas 18-6 Células 18-7 Ácidos nucleicos y herencia 18-8 DNA y código genético 18-9 Síntesis de enzimas
520			_aEste libro está diseñado como una introducción completa a la química general, con un enfoque tanto teórico como práctico, dirigido a jóvenes a partir de los 15 años. La obra consta de 496 páginas y busca brindar al lector una comprensión clara de los principios fundamentales de la materia y de sus transformaciones, así como de las aplicaciones de la química en la vida cotidiana y en la industria. El texto inicia con una presentación de la química como ciencia central, destacando su importancia en el desarrollo tecnológico, en la salud, en la ecología y en la sociedad moderna. Posteriormente, se abordan los conceptos básicos de la materia, su clasificación, propiedades físicas y químicas, y los estados en que se presenta. A lo largo de los capítulos se desarrolla el estudio de la estructura atómica, la organización de los elementos en la tabla periódica, la configuración electrónica y el modo en que estas propiedades explican el comportamiento químico. También se introducen los principios del enlace químico, la formación de compuestos y la representación de fórmulas y ecuaciones químicas. El libro dedica una parte esencial al análisis de las reacciones químicas, la estequiometría, las leyes ponderales y volumétricas, y la relación entre la química y las matemáticas. Asimismo, incluye temas de termoquímica, soluciones, cinética, equilibrio químico, ácidos y bases, electroquímica y otros apartados que ofrecen una visión global de la disciplina. Una característica destacada de la obra es su enfoque didáctico: cada capítulo incorpora ejemplos resueltos, ejercicios prácticos y problemas de aplicación que permiten al estudiante consolidar lo aprendido. Además, se busca fomentar el pensamiento crítico al relacionar la química con temas ambientales y sociales, como la contaminación, los recursos naturales y el papel de la ciencia en la sostenibilidad.
526			_aIngenieria en Sistemas Computacionales
526			_aIngenieria en Gestion Empresarial
526			_aIngenieria en Industrias Alimentarias
526			_aIngeniería Bioquímica
942			_2lcc _cLIB _eprimera edicion _n0
945			_a1262 _bDaniela Ramírez Marmolejo _c1262 _dDaniela Ramírez Marmolejo
999			_c8676 _d8676