CURSO DE QUIMICA FISICA

By:

YA. GUERASIMOV

Contributor(s):

V. DREVING, E

Material type: Text

TextLanguage: Español Publication details: MOSCU EDITORIAL MIR 1977Edition: 2da.ediciónDescription: 670 pg Ilustrado 15 cm x 22 cmISBN:

Subject(s):

Química

LOC classification:

QD453 G8313

Contents:

Capítulo I. Cinética formal §1. Velocidad de reacción §2. Reacciones bilaterales y unilaterales (reversibles e irreversibles) § 3. Clasificación cinética de las reacciones. Molecularidad y orden de reacción Cinética de reacciones en condiciones estáticas § 4. Reacción irreversible de primer orden §5. Reacción irreversible de segundo orden § 6. Reacción irreversible de enésimo orden § 7. Reacción reversible de primer orden § 8. Reacción reversible de segundo orden §9. Reacciones paralelas § 10. Reacciones consecutivas §11. Métodos de determinación del orden de reacción § 12. Influencia de la temperatura sobre la velocidad de reacción § 13. *Explosión térmica Cinética de las reacciones químicas que transcurren en un flujo § 14. Ecuación general de la velocidad de una reacción química que transcurre en un flujo § 15. Reacción irreversible de primer orden § 16. Reacción irreversible de segundo orden § 17. Reacción reversible de primer orden § 18. Reacción reversible de segundo orden §19. Reacción consecutiva Capítulo II. Regularidades generales de la desintegración y formación de moléculas §1. Procesos químicos elementales §2. Disociación de moléculas por acción de la luz (fotodisociación) § 3. Disociación de moléculas por acción de un choque electrónico o iónico Disociación térmica 15. Disociación de moléculas sobre superficies sólidas 6. Atomos radicales libres 7. Formación de moléculas a partir de átomos o radicales Capítulo III. Fundamentos de la teoría cinético-molecular 1. Ley de distribución de Boltzmann 2. Ley de Maxwell-Boltzmann 1o Maxwell-Boltzmann a a un gas ideal §3. Aplicación de la ley de Capítulo IV. Aplicación de la teoría cinético-molecular a reacciones bimo-leculares §1. Diámetro eficaz de choque §2. Hipótesis de los choques activos §3. Aplicación de la teoría de la colisión a reacciones bi moleculares. Cálculo de la constante de velocidad § 4. Distribución de Maxwell-Boltzmann en un sistema reaccionan-te. Energía de activación § 5. Tipos de reacciones bi moleculares 6. Reacciones bimoleculares entre moléculas de valencias saturadas § 3. Disociación de moléculas por acción de un choque electrónico o iónico Disociación térmica 15. Disociación de moléculas sobre superficies sólidas 6. Atomos radicales libres 7. Formación de moléculas a partir de átomos o radicales Capítulo III. Fundamentos de la teoría cinético-molecular 1. Ley de distribución de Boltzmann 2. Ley de Maxwell-Boltzmann 1o Maxwell-Boltzmann a a un gas ideal §3. Aplicación de la ley de Capítulo IV. Aplicación de la teoría cinético-molecular a reacciones bimo-leculares §1. Diámetro eficaz de choque §2. Hipótesis de los choques activos §3. Aplicación de la teoría de la colisión a reacciones bi moleculares. Cálculo de la constante de velocidad § 4. Distribución de Maxwell-Boltzmann en un sistema reaccionan-te. Energía de activación § 5. Tipos de reacciones bi moleculares § 6. Reacciones bimoleculares entre moléculas de valencias saturadas § 7. Reacciones con participación de radicales §8. Reacciones en llama rarificada Capítulo V. Teoría del complejo activado (o del estado de transición) §1. Superficie de la energía potencial. Complejo activado, coorde-nada y camino de reacción § 2. Deducción de la ecuación fundamental de la teoría del complejo activado §3. *Energía libre de activación § 4. *Valor experimental de la energía de activación §5. Interacción de dos átomos. Comparación de la teoría de la coli-sión con la teoría del complejo activado Capítulo VI. Reacciones mono y trimoleculares teóricos §1. Reacciones monomoleculares. Datos experimentales y problemas 52. Mecanismo bimolecular de activación de una reacción monomole-cular 13. Contribución de los grados internos de libertad a la activación de una molécula. Teorías de Hinshelwood, Cassel y Slater §4. Reacciones monomoleculares y la teoría del método del complejo activado § 5. Reacciones trimoleculares y teoría de la colisión....... §6. *Reacciones trimoleculares y la teoría del complejo activado Capítulo VII. Reacciones en soluciones §1. Aplicación de los conceptos teóricos obtenidos para las reacciones en fase gaseosa a las reacciones en § 2. Reacciones monomoleculares en soluciones §3. Reacciones bimoleculares en soluciones §4. Reacciones acopladas Capítulo VIII. Reacciones en cadena §1. Conceptos fundamentales. Ejemplos Ejemplos de reacciones en cadena §2. Longitudes de la cadena y de la rama §3. Cinética de las reacciones en cadena no ramificada §4. *Craqueo térmico de hidrocarburos §5. Reacciones en cadena ramificada 36. Cinética de las reacciones en cadena ramificada Capítulo IX. Reacciones fotoquímicas §1. Leyes fundamentales de la fotoquímica §2. Rendimiento cuántico §3. Tipos fundamentales de procesos fotoquímicos Capítulo X. Reacciones en descargas eléctricas §1. Origen de la descarga en un gas. Formas de descarga autónoma §2. Reacción química en la descarga luminiscente (conductiva). Obtención de hidrógeno atómico y de otros radicales libres § 3. Reacciones químicas en la descarga en arco 54. Reacciones químicas en descarga pulsante a bajas presiones. Ni-trógeno activo... §5. Reacciones químicas en la descarga en barrera 56. Cinética de reacciones en descargas eléctricas §7. Mecanismo de reacciones químicas en descargas Capítulo XI. Acción química de las radiaciones de gran energía (química de la radiación) §1. Objeto de la química de la radiación §2. Fuentes de las radiaciones 3. Diferencia entre la radiólisis y un proceso fotoquímico 54. Procesos primarios §5. Dosis de radiación absorbida. Dosis de radiación. Potencia de la dosis § 6. Actividad de un isótopo radiactivo §7. Procesos secundarios § 8. Influencia del estado de agregación § 9. Radiólisis del agua. § 10. Radiólisis de soluciones acuosas § 11. Rendimientos iónico y químicorradiactivo § 12. Cinética de la radiólisis de soluciones Capítulo XII. Reacciones catalíticas §1. Clasificación de los procesos químicos. Catálisis Reacciones catalíticas homogéneas 52. Regularidades cinéticas generales 3. Disociación homogénea del peróxido de hidrógeno 4. Catálisis ácido-básica 5. Influencia de la fuerza iónica sobre la velocidad de reacción Reacciones catalíticas heterogéneas 46. Desarrollo de la teoría de la catálisis heterogénea 19 7. Etapas de los procesos catalíticos heterogéneos 8. Rasgos característicos de los procesos catalíticos heterogéneos 59. Adsorción activada 10. Zonas cinética y de difusión de un proceso catalítico heterogéneo 11. Cinética de las reacciones catalíticas heterogéneas en condicio nes estáticas § 12. Energías verdadera y verdadera y aparente de activación de las reacciones químicas heterogéneas § 13. Cinética de las reacciones heterogéneas en un flujo Capítulo XIII. Teoría de los centros activos en la catálisis heterogénea §1. Centros activos de los catalizadores heterogéneos 2. Defectos de la red cristalina y modelo de superficie activa en las teorías de la catálisis heterogénea § 3. Teoría multiplética de la catálisis § 4. *Adsorción y catálisis sobre superficies heterogéneas §5. Catalizadores sobre portadores. Catalizadores de adsorción 6. Teoría de los conjuntos activos etales de transición del sistema §7. Propiedades catalíticas de los metales § 8. Propiedades catalíticas de los semiconductores Capítulo XIV. Estudio del mecanismo y de la cinética de las reacciones quí-micas mediante el método de los átomos marcados Introducción §2. Aplicación de los átomos marcados en el establecimiento de los sitios de rotura de los enlaces de una molécula §3. Reacciones de intercambio isotópico §4. Aplicación de los átomos marcados a la investigación de la ciné-tica de procesos químicos § 5. Aplicación de los átomos marcados a la investigación de la super-ficie de cuerpos sólidos y de reacciones heterogéneas ELECTROQUIMICA Capítulo XV. Conceptos generales §1. Objeto de la electroquímica 2. Conductores de primera y segunda clase 53. Le acciones electroquímicas 54. Leyes de la electrólisis (leyes de Faraday) 5. Unidades eléctricas SOLUCIONES ELECTROLITICAS Capítulo XVI. Teoría de los electrólitos 1. Bases de la teoría de la disociación electrolítica 2. Causas de la disociación electrolítica 3. Deficiencias de la teoría de Arrhenius 4. Actividad y coeficiente de actividad de los electrólitos 15 . Teoría estadística de los electrólitos (teoría do Debye y Hückel). Potencial de la nube iónica § 6. Trabajo de formación de la nube iónica. Energía electrostática del electrólito § 7. Coeficiente de actividad de los electrólitos § 8. Pares y tríos iónicos 59. Interacción de los iones con las moléculas del disolvente Capítulo XVII. Conductancia electrolítica §1. Conductividad eléctrica específica de los electrólitos §2. Conductividad eléctrica equivalente §3. Movilidad iónica §4. Movilidad de los iones hidroxonio e hidroxilo § 5. Relación entre la movilidad de los iones y sus concentraciones § 6. Movilidad iónica en función de la temperatura § 7. *Conductividad eléctrica de las soluciones no acuosas § 8. *Movilidad iónica en soluciones no acuosas §9. Movilidad y número de hidratación de los iones § 10. Número de transporte iónico § 11. Paso de corriente eléctrica a través de sales fundidas § 6. Trabajo de formación de la nube iónica. Energía electrostática del electrólito § 7. Coeficiente de actividad de los electrólitos § 8. Pares y tríos iónicos 59. Interacción de los iones con las moléculas del disolvente Capítulo XVII. Conductancia electrolítica §1. Conductividad eléctrica específica de los electrólitos §2. Conductividad eléctrica equivalente §3. Movilidad iónica §4. Movilidad de los iones hidroxonio e hidroxilo § 5. Relación entre la movilidad de los iones y sus concentraciones § 6. Movilidad iónica en función de la temperatura § 7. *Conductividad eléctrica de las soluciones no acuosas § 8. *Movilidad iónica en soluciones no acuosas §9. Movilidad y número de hidratación de los iones § 10. Número de transporte iónico § 11. Paso de corriente eléctrica a través de sales fundidas § 6. Trabajo de formación de la nube iónica. Energía electrostática del electrólito § 7. Coeficiente de actividad de los electrólitos § 8. Pares y tríos iónicos 59. Interacción de los iones con las moléculas del disolvente Capítulo XVII. Conductancia electrolítica §1. Conductividad eléctrica específica de los electrólitos §2. Conductividad eléctrica equivalente §3. Movilidad iónica §4. Movilidad de los iones hidroxonio e hidroxilo § 5. Relación entre la movilidad de los iones y sus concentraciones § 6. Movilidad iónica en función de la temperatura § 7. *Conductividad eléctrica de las soluciones no acuosas § 8. *Movilidad iónica en soluciones no acuosas §9. Movilidad y número de hidratación de los iones § 10. Número de transporte iónico § 11. Paso de corriente eléctrica a través de sales fundidas 12. Conductividad de las sales sólidas § 13. Conductividad eléctrica de las soluciones en amoníaco líquido § 14. Métodos para medir la conductividad eléctrica de los electróli-tos § 15. Métodos para medir los números de transporte Capítulo XVIII. Equilibrio iónico § 3. Signo de la fem de las pilas. Adición de la fem de las pilas de un circuito electroquímico §4. Medición de la fem §5. Pilas patrón (normales) 6. Termodinámica de las pilas electroquímicas Capítulo XX. Potenciales eléctricos en los límites de fases §1. Aparición de los saltos de potencial en los límites de fases 2. Estructura del limite electrodo - solución §3. Métodos de determinación de los potenciales de carga nula 4. Valor y signo del potencial de electrodo Variación del potencial de electrodo en dependencia de la con-centración de la solución . Electrodos de comparación § 6 7. Electrodos de primera y segunda clase 8. Potenciales normales de electrodo en soluciones acuosas 9. Electrodos de oxidación-reducción y sus potenciales 10. Electrodo de quinhidrona § 11. Electrodos gaseosos. Cálculo termodinámico del potencial del electrodo de oxigeno § 12. Potenciales normales de electrodo en soluciones no acuosas Capítulo XXI. Células y circuitos electroquímicos § 1. Clasificación de las células (pilas electroquímicas) §2. Células de concentración §3. Potenciales de difusión §4. *Potenciales de líquidos §5. *Equilibrio de membrana § 6. *Electrodo de vidrio Capítulo XXII. Medición de la fem como método físico-químico de investi-gación. §1. Determinación de los coeficientes de actividad de los electrólitos según la fem §2. Determinación del número de transporte según el valor de la fem § 3. Células de concentración en que se emplean como electrodos soluciones de concentración variable. Medición de la actividad del componente del electrodo § 4. Cálculo de los equilibrios de oxidación-reducción en soluciones, con ayuda de las tablas de los potenciales normales de electrodo §5. Equilibrio del tipo 2Me+Me+Me+ 56. Determinación del pII de una solución §7. Producto de solubilidad § 8. *Formación ormación de complejos. Cons ones complejos Constantes de inestabilidad de los § 9. *Producto iónico y constante de disociación electrolítica del agua § 10. Cálculo del potencial isobárico de la solvatación de iones en solu-ción Capítulo XXIII. Fuentes químicas de corriente eléctrica §1. Acumuladores §2. El problema de las células eléctricas de combustión Capítulo XXIV. Cinética de los procesos electroquímicos §1. Introducción. Electrólisis §2. Corrientes de intercambio § 3. Polarización por concentración §4. Electrodos polarizables ideal mente. Polarización electroquímica § 5. Tensión de descomposición §6. Sobretensión § 7. Teorías de la sobretensión de hidrógeno § 8. Deposición electrolítica de los metales § 9. Reacciones de reducción y oxidación eléctricas § 10. Pasividad de los metales § 11. Corrosión 12. Polarografía Bibliografía Indice alfabético

Summary: El presente manual es el segundo tomo del «Curso de Química Físicas preparado por un grupo de profesores de la cátedra de Quí-mica Física de la facultad de Química de la Universidad Lomonosov de Moscú. En el segundo tomo se exponen los fundamentos de la cinética química, la teoría de la catálisis y de la electroquímica. Los dos tomos del Curso de Química Físicas abarcan todo el material previsto por el programa para las facultades químicas de las universidades. No se incluye en el presente curso la teoría sobre la estructura de la materia, pues en los planes de estudio de las facul-tades químicas de las universidades esta última viene representada por los cursos Estructura de las moléculas y «Cristaloquímica». Los párrafos del libro marcados con asteriscos, así como los fragmentos del texto dados en letra menor, se pueden omitir al estu-diar la química física por el programa obligatorio. Este material complementario expuesto en la misma forma accesible como la parte principal del curso puede utilizarse para el estudio más profundo de la materia. En la preparación del curso los autores recibieron ayuda por parte de muchos colegas y especialistas de otros centros docentes. Los autores les expresan su mayor gratitud. Los autores quedarán agradecidos si los lectores les comunicaran los defectos e insuficiencias que notasen.

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Libro	CI Gustavo A. Madero Sala General	Colección General	QD453 G8313 1977	EJ.1	Available		0362Q

Capítulo I. Cinética formal
§1. Velocidad de reacción
§2. Reacciones bilaterales y unilaterales (reversibles e irreversibles)
§ 3. Clasificación cinética de las reacciones. Molecularidad y orden de reacción
Cinética de reacciones en condiciones estáticas
§ 4. Reacción irreversible de primer orden
§5. Reacción irreversible de segundo orden
§ 6. Reacción irreversible de enésimo orden
§ 7. Reacción reversible de primer orden
§ 8. Reacción reversible de segundo orden
§9. Reacciones paralelas
§ 10. Reacciones consecutivas
§11. Métodos de determinación del orden de reacción
§ 12. Influencia de la temperatura sobre la velocidad de reacción
§ 13. *Explosión térmica
Cinética de las reacciones químicas que transcurren en un flujo
§ 14. Ecuación general de la velocidad de una reacción química que
transcurre en un flujo
§ 15. Reacción irreversible de primer orden
§ 16. Reacción irreversible de segundo orden
§ 17. Reacción reversible de primer orden
§ 18. Reacción reversible de segundo orden
§19. Reacción consecutiva
Capítulo II. Regularidades generales de la desintegración y formación de moléculas
§1. Procesos químicos elementales
§2. Disociación de moléculas por acción de la luz (fotodisociación)
§ 3. Disociación de moléculas por acción de un choque electrónico o iónico
Disociación térmica
15. Disociación de moléculas sobre superficies sólidas
6. Atomos radicales libres 7.
Formación de moléculas a partir de átomos o radicales
Capítulo III. Fundamentos de la teoría cinético-molecular
1. Ley de distribución de Boltzmann
2. Ley de Maxwell-Boltzmann
1o Maxwell-Boltzmann a a un gas ideal §3. Aplicación de la ley de
Capítulo IV. Aplicación de la teoría cinético-molecular a reacciones bimo-leculares
§1. Diámetro eficaz de choque
§2. Hipótesis de los choques activos
§3. Aplicación de la teoría de la colisión a reacciones bi moleculares. Cálculo de la constante de velocidad
§ 4. Distribución de Maxwell-Boltzmann en un sistema reaccionan-te. Energía de activación
§ 5. Tipos de reacciones bi moleculares
6. Reacciones bimoleculares entre moléculas de valencias saturadas
§ 3. Disociación de moléculas por acción de un choque electrónico o iónico
Disociación térmica
15. Disociación de moléculas sobre superficies sólidas
6. Atomos radicales libres 7.
Formación de moléculas a partir de átomos o radicales
Capítulo III. Fundamentos de la teoría cinético-molecular
1. Ley de distribución de Boltzmann
2. Ley de Maxwell-Boltzmann
1o Maxwell-Boltzmann a a un gas ideal §3. Aplicación de la ley de
Capítulo IV. Aplicación de la teoría cinético-molecular a reacciones bimo-leculares
§1. Diámetro eficaz de choque
§2. Hipótesis de los choques activos
§3. Aplicación de la teoría de la colisión a reacciones bi moleculares. Cálculo de la constante de velocidad
§ 4. Distribución de Maxwell-Boltzmann en un sistema reaccionan-te. Energía de activación
§ 5. Tipos de reacciones bi moleculares
§ 6. Reacciones bimoleculares entre moléculas de valencias saturadas
§ 7. Reacciones con participación de radicales
§8. Reacciones en llama rarificada
Capítulo V. Teoría del complejo activado (o del estado de transición)
§1. Superficie de la energía potencial. Complejo activado, coorde-nada y camino de reacción
§ 2. Deducción de la ecuación fundamental de la teoría del complejo activado
§3. *Energía libre de activación
§ 4. *Valor experimental de la energía de activación
§5. Interacción de dos átomos. Comparación de la teoría de la coli-sión con la teoría del complejo activado
Capítulo VI. Reacciones mono y trimoleculares
teóricos §1. Reacciones monomoleculares. Datos experimentales y problemas
52. Mecanismo bimolecular de activación de una reacción monomole-cular
13. Contribución de los grados internos de libertad a la activación de una molécula. Teorías de Hinshelwood, Cassel y Slater §4. Reacciones monomoleculares y la teoría del método del complejo activado
§ 5. Reacciones trimoleculares y teoría de la colisión.......
§6. *Reacciones trimoleculares y la teoría del complejo activado
Capítulo VII. Reacciones en soluciones
§1. Aplicación de los conceptos teóricos obtenidos para las reacciones en fase gaseosa a las reacciones en
§ 2. Reacciones monomoleculares en soluciones
§3. Reacciones bimoleculares en soluciones
§4. Reacciones acopladas
Capítulo VIII. Reacciones en cadena
§1. Conceptos fundamentales. Ejemplos Ejemplos de reacciones en cadena
§2. Longitudes de la cadena y de la rama
§3. Cinética de las reacciones en cadena no ramificada
§4. *Craqueo térmico de hidrocarburos
§5. Reacciones en cadena ramificada
36. Cinética de las reacciones en cadena ramificada
Capítulo IX. Reacciones fotoquímicas
§1. Leyes fundamentales de la fotoquímica
§2. Rendimiento cuántico
§3. Tipos fundamentales de procesos fotoquímicos
Capítulo X. Reacciones en descargas eléctricas
§1. Origen de la descarga en un gas. Formas de descarga autónoma
§2. Reacción química en la descarga luminiscente (conductiva). Obtención de hidrógeno atómico y de otros radicales libres
§ 3. Reacciones químicas en la descarga en arco
54. Reacciones químicas en descarga pulsante a bajas presiones. Ni-trógeno activo... §5. Reacciones químicas en la descarga en barrera
56. Cinética de reacciones en descargas eléctricas
§7. Mecanismo de reacciones químicas en descargas
Capítulo XI. Acción química de las radiaciones de gran energía (química de la radiación)
§1. Objeto de la química de la radiación
§2. Fuentes de las radiaciones
3. Diferencia entre la radiólisis y un proceso fotoquímico
54. Procesos primarios
§5. Dosis de radiación absorbida. Dosis de radiación. Potencia de la dosis
§ 6. Actividad de un isótopo radiactivo
§7. Procesos secundarios
§ 8. Influencia del estado de agregación
§ 9. Radiólisis del agua.
§ 10. Radiólisis de soluciones acuosas
§ 11. Rendimientos iónico y químicorradiactivo
§ 12. Cinética de la radiólisis de soluciones
Capítulo XII. Reacciones catalíticas
§1. Clasificación de los procesos químicos. Catálisis
Reacciones catalíticas homogéneas
52. Regularidades cinéticas generales
3. Disociación homogénea del peróxido de hidrógeno
4. Catálisis ácido-básica
5. Influencia de la fuerza iónica sobre la velocidad de reacción
Reacciones catalíticas heterogéneas
46. Desarrollo de la teoría de la catálisis heterogénea 19
7. Etapas de los procesos catalíticos heterogéneos
8. Rasgos característicos de los procesos catalíticos heterogéneos
59. Adsorción activada
10. Zonas cinética y de difusión de un proceso catalítico heterogéneo 11. Cinética de las reacciones catalíticas heterogéneas en condicio nes estáticas § 12. Energías verdadera y verdadera y aparente de activación de las reacciones químicas heterogéneas
§ 13. Cinética de las reacciones heterogéneas en un flujo
Capítulo XIII. Teoría de los centros activos en la catálisis heterogénea
§1. Centros activos de los catalizadores heterogéneos
2. Defectos de la red cristalina y modelo de superficie activa en las teorías de la catálisis heterogénea
§ 3. Teoría multiplética de la catálisis
§ 4. *Adsorción y catálisis sobre superficies heterogéneas
§5. Catalizadores sobre portadores. Catalizadores de adsorción
6. Teoría de los conjuntos activos
etales de transición del sistema §7. Propiedades catalíticas de los metales
§ 8. Propiedades catalíticas de los semiconductores
Capítulo XIV. Estudio del mecanismo y de la cinética de las reacciones quí-micas mediante el método de los átomos marcados
Introducción §2. Aplicación de los átomos marcados en el establecimiento de los
sitios de rotura de los enlaces de una molécula
§3. Reacciones de intercambio isotópico
§4. Aplicación de los átomos marcados a la investigación de la ciné-tica de procesos químicos
§ 5. Aplicación de los átomos marcados a la investigación de la super-ficie de cuerpos sólidos y de reacciones heterogéneas
ELECTROQUIMICA
Capítulo XV. Conceptos generales
§1. Objeto de la electroquímica
2. Conductores de primera y segunda clase
53. Le acciones electroquímicas 54. Leyes de la electrólisis (leyes de Faraday)
5. Unidades eléctricas
SOLUCIONES ELECTROLITICAS
Capítulo XVI. Teoría de los electrólitos
1. Bases de la teoría de la disociación electrolítica
2. Causas de la disociación electrolítica
3. Deficiencias de la teoría de Arrhenius
4. Actividad y coeficiente de actividad de los electrólitos 15 . Teoría estadística de los electrólitos (teoría do Debye y Hückel).
Potencial de la nube iónica
§ 6. Trabajo de formación de la nube iónica. Energía electrostática
del electrólito
§ 7. Coeficiente de actividad de los electrólitos
§ 8. Pares y tríos iónicos
59. Interacción de los iones con las moléculas del disolvente
Capítulo XVII. Conductancia electrolítica
§1. Conductividad eléctrica específica de los electrólitos
§2. Conductividad eléctrica equivalente
§3. Movilidad iónica
§4. Movilidad de los iones hidroxonio e hidroxilo § 5. Relación entre la movilidad de los iones y sus concentraciones
§ 6. Movilidad iónica en función de la temperatura
§ 7. *Conductividad eléctrica de las soluciones no acuosas
§ 8. *Movilidad iónica en soluciones no acuosas
§9. Movilidad y número de hidratación de los iones
§ 10. Número de transporte iónico
§ 11. Paso de corriente eléctrica a través de sales fundidas
§ 6. Trabajo de formación de la nube iónica. Energía electrostática
del electrólito
§ 7. Coeficiente de actividad de los electrólitos
§ 8. Pares y tríos iónicos
59. Interacción de los iones con las moléculas del disolvente
Capítulo XVII. Conductancia electrolítica
§1. Conductividad eléctrica específica de los electrólitos
§2. Conductividad eléctrica equivalente
§3. Movilidad iónica
§4. Movilidad de los iones hidroxonio e hidroxilo
§ 5. Relación entre la movilidad de los iones y sus concentraciones
§ 6. Movilidad iónica en función de la temperatura
§ 7. *Conductividad eléctrica de las soluciones no acuosas
§ 8. *Movilidad iónica en soluciones no acuosas
§9. Movilidad y número de hidratación de los iones
§ 10. Número de transporte iónico
§ 11. Paso de corriente eléctrica a través de sales fundidas
§ 6. Trabajo de formación de la nube iónica. Energía electrostática
del electrólito § 7. Coeficiente de actividad de los electrólitos
§ 8. Pares y tríos iónicos
59. Interacción de los iones con las moléculas del disolvente
Capítulo XVII. Conductancia electrolítica
§1. Conductividad eléctrica específica de los electrólitos
§2. Conductividad eléctrica equivalente
§3. Movilidad iónica
§4. Movilidad de los iones hidroxonio e hidroxilo § 5. Relación entre la movilidad de los iones y sus concentraciones
§ 6. Movilidad iónica en función de la temperatura
§ 7. *Conductividad eléctrica de las soluciones no acuosas
§ 8. *Movilidad iónica en soluciones no acuosas
§9. Movilidad y número de hidratación de los iones
§ 10. Número de transporte iónico
§ 11. Paso de corriente eléctrica a través de sales fundidas
12. Conductividad de las sales sólidas
§ 13. Conductividad eléctrica de las soluciones en amoníaco líquido
§ 14. Métodos para medir la conductividad eléctrica de los electróli-tos
§ 15. Métodos para medir los números de transporte
Capítulo XVIII. Equilibrio iónico
§ 3. Signo de la fem de las pilas. Adición de la fem de las pilas de un circuito electroquímico
§4. Medición de la fem §5. Pilas patrón (normales)
6. Termodinámica de las pilas electroquímicas
Capítulo XX. Potenciales eléctricos en los límites de fases
§1. Aparición de los saltos de potencial en los límites de fases 2. Estructura del limite electrodo - solución §3. Métodos de determinación de los potenciales de carga nula
4. Valor y signo del potencial de electrodo Variación del potencial de electrodo en dependencia de la con-centración de la solución
. Electrodos de comparación
§ 6 7. Electrodos de primera y segunda clase
8. Potenciales normales de electrodo en soluciones acuosas
9. Electrodos de oxidación-reducción y sus potenciales
10. Electrodo de quinhidrona
§ 11. Electrodos gaseosos. Cálculo termodinámico del potencial del electrodo de oxigeno
§ 12. Potenciales normales de electrodo en soluciones no acuosas
Capítulo XXI. Células y circuitos electroquímicos
§ 1. Clasificación de las células (pilas electroquímicas)
§2. Células de concentración
§3. Potenciales de difusión
§4. *Potenciales de líquidos
§5. *Equilibrio de membrana
§ 6. *Electrodo de vidrio
Capítulo XXII. Medición de la fem como método físico-químico de investi-gación.
§1. Determinación de los coeficientes de actividad de los electrólitos según la fem
§2. Determinación del número de transporte según el valor de la fem § 3. Células de concentración en que se emplean como electrodos soluciones de concentración variable. Medición de la actividad del componente del electrodo
§ 4. Cálculo de los equilibrios de oxidación-reducción en soluciones, con ayuda de las tablas de los potenciales normales de electrodo
§5. Equilibrio del tipo 2Me+Me+Me+
56. Determinación del pII de una solución
§7. Producto de solubilidad
§ 8. *Formación ormación de complejos. Cons ones complejos Constantes de inestabilidad de los
§ 9. *Producto iónico y constante de disociación electrolítica del agua
§ 10. Cálculo del potencial isobárico de la solvatación de iones en solu-ción
Capítulo XXIII. Fuentes químicas de corriente eléctrica
§1. Acumuladores
§2. El problema de las células eléctricas de combustión
Capítulo XXIV. Cinética de los procesos electroquímicos
§1. Introducción. Electrólisis
§2. Corrientes de intercambio
§ 3. Polarización por concentración
§4. Electrodos polarizables ideal mente. Polarización electroquímica
§ 5. Tensión de descomposición
§6. Sobretensión
§ 7. Teorías de la sobretensión de hidrógeno
§ 8. Deposición electrolítica de los metales
§ 9. Reacciones de reducción y oxidación eléctricas
§ 10. Pasividad de los metales
§ 11. Corrosión
12. Polarografía
Bibliografía
Indice alfabético

El presente manual es el segundo tomo del «Curso de Química Físicas preparado por un grupo de profesores de la cátedra de Quí-mica Física de la facultad de Química de la Universidad Lomonosov de Moscú.
En el segundo tomo se exponen los fundamentos de la cinética química, la teoría de la catálisis y de la electroquímica.
Los dos tomos del Curso de Química Físicas abarcan todo el material previsto por el programa para las facultades químicas de las universidades. No se incluye en el presente curso la teoría sobre la estructura de la materia, pues en los planes de estudio de las facul-tades químicas de las universidades esta última viene representada por los cursos Estructura de las moléculas y «Cristaloquímica».
Los párrafos del libro marcados con asteriscos, así como los fragmentos del texto dados en letra menor, se pueden omitir al estu-diar la química física por el programa obligatorio. Este material complementario expuesto en la misma forma accesible como la parte principal del curso puede utilizarse para el estudio más profundo de la materia.
En la preparación del curso los autores recibieron ayuda por parte de muchos colegas y especialistas de otros centros docentes. Los autores les expresan su mayor gratitud.
Los autores quedarán agradecidos si los lectores les comunicaran los defectos e insuficiencias que notasen.

Ingeniería Ambiental

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