TY - BOOK AU - Sienko,Michell J. TI - QUIMICA SN - 8304202571 AV - QD31 .S54 1982 PY - 1982/// CY - España: PB - AGUILAR N1 - Michell J. Sienko (nacido en Bloomfield, Nueva Jersey, y criado en Middletown, Nueva York) fue un químico y educador estadounidense reconocido por su influencia en la enseñanza universitaria de la química; se graduó en 1943 con el título de Bachelor of Arts en Cornell University, donde más tarde fue profesor y desarrolló gran parte de su carrera académica. Junto con Robert A. Plane escribió influyentes textos como Chemistry (1957), además de otras obras como Experimental Chemistry (1958), Physical Inorganic Chemistry (1963), Elements of Inorganic Chemistry (1965) y Chemistry: Principles and Properties (1966). Su trabajo, centrado en mejorar la enseñanza de la química, le valió en 1964 el George C. Pimentel Award in Chemical Education, otorgado por la American Chemical Society. Falleció en 1983 y Cornell University le rindió homenaje con un memorial que destaca su legado como formador de generaciones de estudiantes y su importante aporte a la educación química. Robert Allen Plane (1927-2018) fue un químico, educador y administrador universitario estadounidense. Nació en Evansville, Indiana, se graduó en Evansville College en 1948 y obtuvo su doctorado en la Universidad de Chicago en 1951. Se unió a Cornell University en 1952, donde llegó a ser profesor, jefe del Departamento de Química y provost entre 1969 y 1973, en tiempos de agitación social. Más tarde fue presidente de Clarkson University (1974-1985), dirigió la Estación Experimental Agrícola del Estado de Nueva York (1986-1990) y presidió Wells College (1991-1995). En el ámbito académico, escribió más de 70 artículos y, junto con Michell J. Sienko, publicó influyentes libros de química universitaria como Chemistry (1957). Además, incursionó en la viticultura al fundar viñedos junto al lago Cayuga y ayudar a crear el Cayuga Wine Trail. Falleció en 2018 a los 90 años en Albuquerque, Nuevo México. ; Cap. 1. El estudio de la materia – pág. 6 Procesos químicos naturales – 6 Materia y energía – 8 Calor y temperatura – 11 El estudio de la materia – 13 Cuestiones – 17 Cap. 2. El átomo nuclear – pág. 20 La teoría atómica de Dalton – 20 Peso atómico – 23 El mol y el número de Avogadro – 26 El átomo divisible – 28 Descubrimiento del núcleo – 33 Composición del núcleo – 34 Estabilidad de los núcleos – 38 Energía nuclear – 40 Cuestiones – 43 Cap. 3. Electrones y átomos – pág. 47 La ley periódica – 48 Niveles de energía electrónica – 51 Niveles energéticos y tabla periódica – 54 Distribuciones probabilísticas de electrones – 62 El espín del electrón – 67 Símbolos electrónicos – 69 Tamaño de los átomos – 71 Energía de ionización – 73 Afinidad electrónica – 74 Cuestiones – 76 Cap. 4. Los electrones en las moléculas: el enlace químico – pág. 79 Enlaces iónicos – 80 Enlaces covalentes – 81 Polaridad de los enlaces – 83 Electronegatividad – 86 Saturación de la valencia – 88 Formas de moléculas sencillas – 93 Orbitales moleculares – 95 Cuestiones – 99 Cap. 5. Fórmulas y ecuaciones químicas – pág. 103 Fórmulas empíricas – 103 Fórmulas moleculares – 104 Moles y moléculas – 105 Reacciones químicas – 106 Números de oxidación – 108 Oxidación-reducción – 110 Ecuaciones químicas – 112 Cuestiones – 117 Cap. 6. Gases – pág. 122 Volumen – 122 Temperatura – 123 Presión – 124 Ley de Boyle – 127 Ley de Charles – 130 Ley de Dalton – 131 Ley de Gay-Lussac – 133 Principio de Avogadro – 134 Ecuación de estado – 136 Difusión de Graham – 137 Movimiento browniano – 138 Teoría cinética – 139 Desviaciones del gas ideal – 145 Fuerzas atractivas – 145 Temperatura crítica – 147 Cuestiones – 148 Cap. 7. El estado sólido – pág. 152 Propiedades – 152 Determinación de la estructura – 154 Retículos espaciales – 157 Empaquetamiento atómico – 160 Tipos de sólidos – 163 Imperfecciones – 166 Cuestiones – 169 Cap. 8. Líquidos, materiales amorfos y coloides – pág. 172 Propiedades – 172 Presión de vapor – 175 Punto de ebullición – 177 Sólidos amorfos – 178 Coloides – 180 Dispersión de la luz – 181 Adsorción – 183 Cuestiones – 186 Cap. 9. Cambios de estado y termodinámica – pág. 189 Gráficas de calentamiento – 189 Gráficas de enfriamiento – 190 Cambios de calor – 192 Presión de vapor de un sólido – 194 Diagramas de fases – 204 Cuestiones – 208 Cap. 10. Soluciones – pág. 209 Tipos de soluciones – 209 Concentración – 210 Formación de soluciones – 210 Propiedades – 212 Electrolitos – 215 Solubilidad – 219 Ácidos y bases – 223 Neutralización – 226 Ácidos polipróticos – 227 Equivalentes – 228 Cálculos en soluciones – 229 Redox en soluciones – 230 Cuestiones – 233 Cap. 11. Dinámica química – pág. 238 Naturaleza de las sustancias – 239 Concentración – 239 Temperatura – 242 Catálisis – 242 Teoría de colisión – 243 Estado de transición – 248 Reacciones rápidas – 250 Cuestiones – 251 Cap. 12. Equilibrio químico – pág. 255 Estado de equilibrio – 255 Acción de las masas – 257 Constante de equilibrio – 261 Cálculos de concentraciones – 262 Desplazamiento del equilibrio – 264 Equilibrio en agua y pH – 267 Ácidos débiles – 270 Soluciones amortiguadoras – 272 Hidrólisis – 273 Solubilidad de sólidos iónicos – 276 Cuestiones – 282 Cap. 13. Electroquímica – pág. 288 Cap. 14. Hidrógeno, oxígeno y agua – pág. 315 Cap. 15. Metales alcalinos y alcalinotérreos – pág. 340 Cap. 16. Elementos de transición – pág. 373 Cap. 17. Carbono, silicio y boro – pág. 415 Cap. 18. Los no metales – pág. 436 Cap. 19. Compuestos orgánicos – pág. 469 Cap. 20. Reacciones orgánicas – pág. 504 Cap. 21. Grasas y carbohidratos – pág. 526 Cap. 22. Proteínas – pág. 547 Cap. 23. Ácidos nucleicos – pág. 561 Cap. 24. Bioenergética y origen de la vida – pág. 571 Apéndices – pág. 587 Nomenclatura química – 587 Cálculos matemáticos – 592 Definiciones de física – 599 Factores de transformación SI – 604 Presión de vapor del agua – 608 Potenciales de reducción – 611 Constantes de equilibrio – 613 Radios atómicos y iónicos – 615 Bibliografía – 617 Respuestas a cuestiones seleccionadas – 617 N2 - os estudiantes actuales no solo buscan aprender “qué” sino también “por qué”, lo cual ha motivado la preparación de una quinta edición revisada de este libro de química. Los autores han estructurado la obra sobre fundamentos esenciales, relacionando naturalmente los temas y con el nivel de profundidad adecuado para estudiantes universitarios principiantes. Se eliminaron materias no imprescindibles y cada capítulo inicia con preguntas guía y un desarrollo claro, seguido de ejercicios diseñados para fomentar la comprensión y el razonamiento. El libro mantiene flexibilidad para que los profesores adapten el curso según las necesidades de los alumnos, ofreciendo un equilibrio entre química inorgánica, orgánica y bioquímica. Además, los capítulos sobre aplicaciones se pueden reorganizar u omitir según el tiempo disponible. En general, la obra busca brindar una introducción completa y formativa, enriquecida con ejemplos biológicos, ejercicios variados y enfoques complementarios, con el fin de ofrecer al estudiante una experiencia significativa y motivadora ER -