QUIMICA/
Michell J. Sienko , Robert A. Plane.
- 1ra edición.
- España: AGUILAR, 1982.
- 619 paginas: contiene imagenes; 23.5 cm.
Michell J. Sienko (nacido en Bloomfield, Nueva Jersey, y criado en Middletown, Nueva York) fue un químico y educador estadounidense reconocido por su influencia en la enseñanza universitaria de la química; se graduó en 1943 con el título de Bachelor of Arts en Cornell University, donde más tarde fue profesor y desarrolló gran parte de su carrera académica. Junto con Robert A. Plane escribió influyentes textos como Chemistry (1957), además de otras obras como Experimental Chemistry (1958), Physical Inorganic Chemistry (1963), Elements of Inorganic Chemistry (1965) y Chemistry: Principles and Properties (1966). Su trabajo, centrado en mejorar la enseñanza de la química, le valió en 1964 el George C. Pimentel Award in Chemical Education, otorgado por la American Chemical Society. Falleció en 1983 y Cornell University le rindió homenaje con un memorial que destaca su legado como formador de generaciones de estudiantes y su importante aporte a la educación química.
Robert Allen Plane (1927-2018) fue un químico, educador y administrador universitario estadounidense. Nació en Evansville, Indiana, se graduó en Evansville College en 1948 y obtuvo su doctorado en la Universidad de Chicago en 1951. Se unió a Cornell University en 1952, donde llegó a ser profesor, jefe del Departamento de Química y provost entre 1969 y 1973, en tiempos de agitación social. Más tarde fue presidente de Clarkson University (1974-1985), dirigió la Estación Experimental Agrícola del Estado de Nueva York (1986-1990) y presidió Wells College (1991-1995). En el ámbito académico, escribió más de 70 artículos y, junto con Michell J. Sienko, publicó influyentes libros de química universitaria como Chemistry (1957). Además, incursionó en la viticultura al fundar viñedos junto al lago Cayuga y ayudar a crear el Cayuga Wine Trail. Falleció en 2018 a los 90 años en Albuquerque, Nuevo México.
Cap. 1. El estudio de la materia – pág. 6
Procesos químicos naturales – 6
Materia y energía – 8
Calor y temperatura – 11
El estudio de la materia – 13 Cuestiones – 17
Cap. 2. El átomo nuclear – pág. 20
La teoría atómica de Dalton – 20
Peso atómico – 23
El mol y el número de Avogadro – 26
El átomo divisible – 28
Descubrimiento del núcleo – 33
Composición del núcleo – 34
Estabilidad de los núcleos – 38
Energía nuclear – 40 Cuestiones – 43
Cap. 3. Electrones y átomos – pág. 47
La ley periódica – 48
Niveles de energía electrónica – 51
Niveles energéticos y tabla periódica – 54
Distribuciones probabilísticas de electrones – 62
El espín del electrón – 67
Símbolos electrónicos – 69
Tamaño de los átomos – 71
Energía de ionización – 73
Afinidad electrónica – 74 Cuestiones – 76
Cap. 4. Los electrones en las moléculas: el enlace químico – pág. 79
Enlaces iónicos – 80
Enlaces covalentes – 81
Polaridad de los enlaces – 83
Electronegatividad – 86
Saturación de la valencia – 88
Formas de moléculas sencillas – 93
Orbitales moleculares – 95 Cuestiones – 99
Cap. 5. Fórmulas y ecuaciones químicas – pág. 103
Fórmulas empíricas – 103
Fórmulas moleculares – 104
Moles y moléculas – 105
Reacciones químicas – 106
Números de oxidación – 108
Oxidación-reducción – 110
Ecuaciones químicas – 112 Cuestiones – 117
Cap. 6. Gases – pág. 122
Volumen – 122
Temperatura – 123
Presión – 124
Ley de Boyle – 127
Ley de Charles – 130
Ley de Dalton – 131
Ley de Gay-Lussac – 133
Principio de Avogadro – 134
Ecuación de estado – 136
Difusión de Graham – 137
Movimiento browniano – 138
Teoría cinética – 139
Desviaciones del gas ideal – 145
Fuerzas atractivas – 145
Temperatura crítica – 147 Cuestiones – 148
Cap. 7. El estado sólido – pág. 152
Propiedades – 152
Determinación de la estructura – 154
Retículos espaciales – 157
Empaquetamiento atómico – 160
Tipos de sólidos – 163
Imperfecciones – 166 Cuestiones – 169
Cap. 8. Líquidos, materiales amorfos y coloides – pág. 172
Propiedades – 172
Presión de vapor – 175
Punto de ebullición – 177
Sólidos amorfos – 178
Coloides – 180
Dispersión de la luz – 181
Adsorción – 183 Cuestiones – 186
Cap. 9. Cambios de estado y termodinámica – pág. 189
Gráficas de calentamiento – 189
Gráficas de enfriamiento – 190
Cambios de calor – 192
Presión de vapor de un sólido – 194
Diagramas de fases – 204 Cuestiones – 208
Cap. 10. Soluciones – pág. 209
Tipos de soluciones – 209
Concentración – 210
Formación de soluciones – 210
Propiedades – 212
Electrolitos – 215
Solubilidad – 219
Ácidos y bases – 223
Neutralización – 226
Ácidos polipróticos – 227
Equivalentes – 228
Cálculos en soluciones – 229
Redox en soluciones – 230 Cuestiones – 233
Cap. 11. Dinámica química – pág. 238
Naturaleza de las sustancias – 239
Concentración – 239
Temperatura – 242
Catálisis – 242
Teoría de colisión – 243
Estado de transición – 248
Reacciones rápidas – 250 Cuestiones – 251
Cap. 12. Equilibrio químico – pág. 255
Estado de equilibrio – 255
Acción de las masas – 257
Constante de equilibrio – 261
Cálculos de concentraciones – 262
Desplazamiento del equilibrio – 264
Equilibrio en agua y pH – 267
Ácidos débiles – 270
Soluciones amortiguadoras – 272
Hidrólisis – 273
Solubilidad de sólidos iónicos – 276 Cuestiones – 282
Cap. 13. Electroquímica – pág. 288 Cap. 14. Hidrógeno, oxígeno y agua – pág. 315 Cap. 15. Metales alcalinos y alcalinotérreos – pág. 340 Cap. 16. Elementos de transición – pág. 373 Cap. 17. Carbono, silicio y boro – pág. 415 Cap. 18. Los no metales – pág. 436 Cap. 19. Compuestos orgánicos – pág. 469 Cap. 20. Reacciones orgánicas – pág. 504 Cap. 21. Grasas y carbohidratos – pág. 526 Cap. 22. Proteínas – pág. 547 Cap. 23. Ácidos nucleicos – pág. 561 Cap. 24. Bioenergética y origen de la vida – pág. 571
Apéndices – pág. 587
Nomenclatura química – 587
Cálculos matemáticos – 592
Definiciones de física – 599
Factores de transformación SI – 604
Presión de vapor del agua – 608
Potenciales de reducción – 611
Constantes de equilibrio – 613
Radios atómicos y iónicos – 615
Bibliografía – 617
Respuestas a cuestiones seleccionadas – 617
os estudiantes actuales no solo buscan aprender “qué” sino también “por qué”, lo cual ha motivado la preparación de una quinta edición revisada de este libro de química. Los autores han estructurado la obra sobre fundamentos esenciales, relacionando naturalmente los temas y con el nivel de profundidad adecuado para estudiantes universitarios principiantes. Se eliminaron materias no imprescindibles y cada capítulo inicia con preguntas guía y un desarrollo claro, seguido de ejercicios diseñados para fomentar la comprensión y el razonamiento. El libro mantiene flexibilidad para que los profesores adapten el curso según las necesidades de los alumnos, ofreciendo un equilibrio entre química inorgánica, orgánica y bioquímica. Además, los capítulos sobre aplicaciones se pueden reorganizar u omitir según el tiempo disponible. En general, la obra busca brindar una introducción completa y formativa, enriquecida con ejemplos biológicos, ejercicios variados y enfoques complementarios, con el fin de ofrecer al estudiante una experiencia significativa y motivadora.