Rosenberg, Jerome L. <br/><br/>
Química: 
Jerome L. Rosenberg, Lawrence M. Epstein, Peter J. Krieger  
 - 9a edición. 
 - México:  Mc Graw Hill  2009 
 - 387:  Tiene ilustraciones, Ejercicios y Diagramas;  27 cm. 
<br/><br/>JEROME L. ROSENBERG <br/>Se graduó en Fisicoquímica, de la Universidad de Columbia, donde también recibió su maestría en 1944 y su doctorado en 1948. Sus trabajos en diversas instituciones se plasmaron en muchas investigaciones sobre fotosíntesis, fotoquímica general y estructura electrónica molecular. Fue profesor de Química, decano de la Facultad de Artes y Ciencias y vicedirector en la Universidad de Pittsburgh; en la actualidad es autoridad de Integridad de Investigación y profesor emérito de Ciencias Biológicas en esa universidad. El doctor Rosenberg ha colaborado en la preparación de este libro, Química, desde su tercera edición, publicada en 1949.<br/><br/>LAWRENCE M. EPSTEIN <br/>Inició su carrera como Ingeniero Químico y más tarde, en 1952, obtuvo su maestría y, en 1955, su doctorado de la Universidad Politécnica, en el campo de Fisicoquímica. Investigó en las áreas de química de radiaciones y espectroscopia de efecto Mössbauer en Westinghouse Research Laboratories, y después fue profesor asociado y supervisor del programa de Química General, en la Universidad de Pittsburgh, hasta su retiro en 1986.<br/>PETER J. KRIEGER <br/>Recibió su licenciatura de la Universidad de Florida en 1964, su maestría en Educación (Florida Atlantic University) en 1969 y su doctorado en Educación (Florida Atlantic University) en 1976. Inició su carrera docente en 1964 y ha enseñado en todos los niveles, desde enseñanza media hasta posgrado, en áreas que incluyen Química, Biología y Matemáticas. Ocupó hasta hace poco el puesto de jefe del departamento de Química y Física en el Palm Beach Community College, Lake Worth, y actualmente es jefe del Chemistry Cluster, organización del per-sonal universitario de química. El doctor Krieger ha intervenido en varios proyectos escritos relacionados con la química para estudiantes profesionales y para los alumnos de otras áreas vinculadas con la salud. 
<br/><br/>CAPÍTULO 1Cantidades y unidades.<br/>-Introducción<br/>-Sistemas de medidas<br/>-Sistema internacional (SI) de unidades<br/>-Temperatura<br/>-Otras escalas de temperatura<br/>-Uso correcto e incorrecto de las unidades<br/>-Método del factor unitario<br/>-Estimación de los resultados numéricos<br/><br/>CAPÍTULO 2Masa atómica y masa molecular; masa molar<br/>-Átomos.<br/>-Núcleos.<br/>-Masas atómicas relativas<br/>-Mol<br/>-Símbolos, fórmulas, masas molares.<br/><br/>CAPÍTULO 3 Cálculos de fórmulas y de composición<br/>-Fórmula empírica a partir de la composición.<br/>-Composición a partir de la fórmula.<br/>-Factores no estequiométricos.<br/>-Masas moleculares nuclídicas y fórmulas químicas<br/><br/>CAPÍTULO 4 Cálculos a partir de ecuaciones químicas<br/>-Introducción.<br/>-Relaciones moleculares a partir de ecuaciones<br/>-Relaciones de masa a partir de ecuaciones<br/>-Reactivo limitante<br/>-Tipos de reacciones químicas.<br/><br/>CAPÍTULO 5 Medición de gases.<br/>-Volúmenes de gases.<br/>-Presión<br/>-Presión atmosférica normal<br/>-Medición de la presión..<br/>-Condiciones normales<br/>-Leyes de los gases<br/>-Ley de Boyle. Temperatura constante<br/>-Ley de Charles. Presión constante<br/>-Ley de Gay-Lussac. Volumen constante<br/>-Ley combinada de los gases<br/>-Densidad de un gas ideal<br/>-Ley de Dalton de las presiones parciales.<br/>-Recolección de gases sobre un líquido...<br/>-Desviaciones del comportamiento ideal.<br/><br/>CAPÍTULO 6 La ley de los gases ideales y la teoría cinética<br/>-Hipótesis de Avogadro<br/>-Volumen molar<br/>-Ley de los gases ideales,<br/>-Relaciones de volumen de gases, a partir de ecuaciones.<br/>-Estequiometría de gases con masas.<br/>-Predicciones de la teoría cinética.<br/>-Hipótesis básicas de la teoría cinética de los gases.<br/><br/>CAPÍTULO 7Termoquímica.<br/>-Calor.<br/>-Capacidad calorífica.<br/>-Calorimetría<br/>-Energía y entalpía.<br/>-Cambios de entalpía para diversos procesos<br/>-Reglas de la termoquímica.<br/>-Comentario acerca de las reacciones termoquímicas.<br/><br/>CAPÍTULO 8 Estructura atómica y la ley periódica.<br/>-Absorción y emisión de luz.<br/>-Interacción de la luz con la materia.<br/>-Partículas y ondas<br/>-El principio de Pauli y la ley periódica<br/>-Principio de Aufbau<br/>-Configuraciones electrónicas.<br/>-Radios atómicos<br/>-Energías de ionización<br/>-Afinidad electrónica.<br/>-Propiedades magnéticas<br/><br/>CAPÍTULO 9 Enlace químico y estructura molecular<br/>-Introducción.<br/>-Compuestos iónicos<br/>-Covalencia<br/>-Representación del enlace de valencia..<br/>-Representación de orbitales moleculares.<br/>-Enlaces  pi y enlaces  pide varios centros.<br/>-Forma de las moléculas<br/>-Compuestos de coordinación.<br/>-Isomería<br/>-Enlace metálico<br/><br/>CAPÍTULO 10 Sólidos y líquidos<br/>-Introducción<br/>-Cristales.<br/>-Fuerzas en los cristales<br/>-Radios iónicos<br/>-Fuerzas en los líquidos,<br/><br/>CAPÍTULO 11 Oxidación-reducción<br/>-Reacciones de oxidación-reducción.<br/>-Número de oxidación..<br/>-Agentes oxidantes y reductores<br/>-Notación iónica para las ecuaciones<br/>-Balanceo de ecuaciones de oxidación-reducción.<br/><br/>CAPÍTULO 12 Concentración de las disoluciones<br/>-Composición de las disoluciones.<br/>-Concentraciones expresadas en unidades físicas.<br/>-Concentraciones expresadas en unidades químicas.<br/>-Comparación de las escalas de concentración.<br/>-Resumen de las unidades de concentración.<br/>-Problemas de dilución<br/><br/>CAPÍTULO 13 Reacciones con disoluciones valoradas..<br/>-Ventajas de las disoluciones valoradas para volumetría.<br/>-Estequiometría con disoluciones<br/><br/>CAPÍTULO 14 Propiedades de las disoluciones<br/>-Introducción.<br/>-Abatimiento de la presión de vapor<br/>-Abatimiento del punto de congelación, At<br/>-Elevación del punto de ebullición, A<br/>-Presión osmótica<br/>-Desviaciones de las leyes de las disoluciones diluidas<br/>-Disoluciones de gases en líquidos<br/>-Ley de distribución<br/><br/>CAPÍTULO 15 Química orgánica y bioquímica<br/><br/>-Introducción.<br/>-Nomenclatura.<br/>-Isomería<br/>-Grupos funcionales.<br/>-Propiedades y reacciones<br/>-Bioquímica<br/><br/>CAPÍTULO 16 Termodinámica y equilibrio químico.<br/>-La primera ley<br/>-La segunda ley<br/>-La tercera ley.<br/>-Estados estándar y tablas de referencia<br/>-Equilibrio químico.<br/>-La constante de equilibrio<br/>-Principio de Le Châtelier<br/><br/>CAPÍTULO 17 Ácidos y bases.<br/>-Ácidos y bases.<br/>-Ionización del agua<br/>-Hidrólisis<br/>-Disoluciones reguladoras e indicadores<br/>-Ácidos polipróticos débiles Titulación.<br/><br/>CAPÍTULO 18 Jones complejos; precipitados.<br/>-Complejos de coordinación Producto de solubilidad<br/>-Aplicaciones del producto de solubilidad a la precipitación<br/><br/>CAPÍTULO 19 Electroquímica.<br/>-Unidades eléctricas.<br/>-Leyes de Faraday de la electrólisis.<br/>-Celdas voltaicas Potenciales estándar de semicálida<br/>-Combinaciones de pares<br/>-Energía libre, potenciales no estándar y la dirección de las reacciones de oxidación-reducción<br/><br/>CAPÍTULO 20 Velocidad de las reacciones.<br/>-Constantes de velocidad y orden de las reacciones<br/>-Energía de activación,<br/>-Mecanismos de reacción<br/><br/>CAPÍTULO 21 Procesos nucleares<br/>-Partículas fundamentales<br/>-Energías de enlace<br/>-Ecuaciones nucleares.<br/>-Radioquímica. 
<br/><br/> Este libro está diseñado para ayudar al alumno universitario de Química, a resumir los principios químicos de cada tema y a relacionarlos con su solución. Aunque esta obra no pretende sustituir un libro de texto, sus problemas resueltos, con soluciones completas y detalladas, abarcan la mayor parte de los temas de un primer curso de Química. Se remite al alumno a uno de los muchos textos de química general, para asuntos como descripción completa de nomenclatura, química descriptiva de los elementos y presentación e ilustración más extensa de los principios. Tanto los problemas resueltos como los suplementarios están ordenados para permitir un progreso en la dificultad dentro de cada tema.<br/><br/>En la sexta edición se introdujeron varias novedades importantes, en forma notable la teoría cinética de los gases, una explicación más formal de la termoquímica y un tratamiento moderno de las propiedades atómicas y el enlace químico, así como un capítulo sobre cinética química.<br/><br/>En la séptima edición se revisaron los primeros capítulos para apegarlos más a los métodos que se usan en los textos actuales, que buscan introducir al principiante a la destreza en los cálculos. Se hicieron algunos cambios de notación y se aumentó el uso de unidades del SI. Se trató de aumentar la diversidad de los problemas de estequiometría, en especial en los capítulos sobre gases y soluciones, y se eliminaron algunos de los muy complejos que menos surgen en equilibrios gaseosos y acuosos. En el tratamiento de los enlaces químicos se restó espacio al tema de los orbitales moleculares, a favor de la teoría de repulsión de par de electrones en capa de valencia. Se agregó un nuevo capítulo sobre química orgánica y bioquímica, apoyando la tendencia de los textos actuales.<br/><br/>En la octava edición el texto se apegó al lenguaje y al estilo que hoy más se usan, por ejemplo, empleando en general el término “masa molar” y eliminando “peso molecular”, y cosas por el estilo. Cuando menos 15% de los problemas de cada capítulo eran nuevos y se eliminaron algunos de los anteriores para que los problemas reflejaran mejor las situaciones prácticas en el laboratorio, la industria y el ambiente. Se aumentó el uso de unidades del SI, pero se conservaron litros y atmósferas cuando fue adecuado.<br/><br/>Se buscó que esta novena edición llenara las necesidades de los alumnos de hoy, adoptando un método simplificado con los repasos de contenidos y eliminando jerga técnica. Los problemas resueltos se modificaron para incluir problemas nuevos orientados hacia situaciones en el mundo real. También se incluyeron problemas adicionales de práctica en áreas como ciencia forense y ciencia de materiales, para reforzar el aprendizaje del alumno. 
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<br/><br/><label>ISBN: </label>9780071476706 
<br/><br/><label>LC Class. No.: </label>QH308.2 .B35 2009