TY - GEN AU - Slabaugh AU - Parsons TI - Quimica general SN - 9681800710 PB - Limusa N1 - Incluye Referencias Bibliográficas; Capitulo 1 Principios elementales de la química 1.1 Naturaleza de la química 1.2 Métodos científicos en la química 1.3 Términos fundamentales en química 1.4 Propiedades de las sustancias 1.5 Materia y energía 1.6 Medición en química Capítulo 2 Estructura atómica 2.1 Fundamentos de la teoría atómica moderna 2.2 Arquitectura atómica 2.3 Mecánica ondulatoria y la teoría cuántica 2.4 El átomo cuántico 36 39 43 46 49 49 51 54 57 60 61 2.5 Atomos multielectrónicos 2.6 Puntos como símbolos de electrones en orbitales 2.7 Propiedades magnéticas de los átomos Capítulo 3 Propiedades periódicas 3.1 Periodicidad de la estructura electrónica de los elementos 3.2 La ley periódica 3.3 Dimensiones atómicas 3.4 Energía de ionización y afinidad electrónica 3.5 Electronegatividad 3.6 Utilidad del concepto periódico Capitulo 4 Enlace químico 4.1 Naturaleza de los enlaces químicos 4.2 Enlace electrovalente 4.3 Enlace covalente 4.4 Enlaces múltiples 4.5 Enlaces covalentes entre donador y aceptor 4.6 Iones poliatómicos 4.7 Limitaciones a los modelos iónicos y covalentes 4.8 Resonancia 4.9 Enlaces covalentes polares Capítulo 5 Iones y moléculas 5.1 Propiedades físicas de los agregados iónicos y moleculares 5.2 Propiedades de los iones 5.3 Estructura de las moléculas 5.4 Polaridades moleculares 5.5 Interacciones ion-molécula y molécula-molécula Capítulo 6 Ecuaciones y fórmulas químicas 6.1 Pesos atómicos 6.2 Fórmula química 6.3 Ecuación química 6.4 Relaciones de peso en las ecuaciones químicas 6.5 Reacciones de óxido reducción 6.6 Los pesos equivalente y equivalentes 6.7 La estequiometría en la industria Capítulo 7 Gases 7.1 Teoría cinética de la estructura de los gases 7.2 Relaciones de presión y volumen en los gases 7.3 Efectos de la temperatura sobre los gases 7.4 El gas ideał 7.5 Gases reales 7.6 Presiones parciales de los gases 7.7 La ley de Gay-Lussac y la teoría atómica 7.8 Cálculos relacionados con los gases Capítulo 8 Sólidos 139 8.1 Propiedades del estado sólido 139 8.2 Conceptos estructurales en los sólidos 140 8.3 Análisis por difracción de rayos X 141 8.4 Tipos de sólidos cristalinos 144 8.5 Materiales amorfos 148 8.6 Energía de la red cristalina 149 8.7 Sólidos imperfectos 151 Capitulo 9 Liquidos 9.1 El estado líquido 155 155 9.2 Evaporación de un líquido 159 9.3 Cambios de estado 161 165 9.4 Regla de las fases 9.5 Equilibrios entre estados 166 Capitulo 10 Soluciones 10.1 Naturaleza de las soluciones 10.2 Concentración de soluciones 10.3 Procesos de disolución en las soluciones líquidas 10.4 Equilibrios entre soluciones y sus solutos gaseosos 10.5 Soluciones de líquidos en líquidos 10.6 Soluciones entre líquido y sólido 10.7 Propiedades coligativas de las soluciones 10.8 Distribución entre dos fases 169 169 170 173 176 177 179 180 184 Capitulo 11 Cinética química y equilibrio 11.1 Características de las reacciones químicas 189 189 11.2 Factores que afectan la velocidad de reacción 191 11.3 Cinética de las reacciones químicas 192 11.4 Orden de reacción 195 11.5 Energía de activación y catalizadores 11.6 Mecanismo de reacción 11.7 Reversibilidad y equilibrio en las reacciones químicas 200 203 207 207 11.8 Equilibrios heterogéneos 11.9 El principio de LeChatelier y el equilibrio químico Capitulo 12 Naturaleza de los compuestos químicos 12.1 Conceptos ácido base 12.2 Neutralización 12.3 Los óxidos y el anfoterismo 12.4 Sales 12.5 Hidratos sólidos Capítulo 13 Equilibrios iónicos 13.1 Disoluciones de iones 13.2 Acidos débiles y bases débiles 13.3 Ionización del agua 13.4 pH y pOH 13.5 Indicadores 13.6 Efecto del ion común 13.7 Hidrólisis y neutralización 13.8 Solubilidad de sales poco solubles 13.9 Factores que conducen a las reacciones analíticas completas Capítulo 14 Electroquímica 14.1 Oxidación y reducción 14.2 Términos eléctricos 14.3 Electrólisis 14.4 Ley de Faraday 14.5 Celdas galvánicas 14.6 Aplicaciones de los procesos electroquímicos 14.7 Corrosión Capítulo 15 La fuerza impulsora en las reacciones químicas 15.1 Sistemas, estados y funciones de estado 15.2 Formas de energía y sus equivalencias 15.3 Conservación de la energía 15.4 Trayectorias de la energía 15.5 Procesos termoquímicos 15.6 Energías de enlace 15.7 Fuerza impulsora en las reacciones químicas 15.8 Termodinámica en los cambios químicos Capitulo 16 Aniones monoatómicos 16.1 Formación de aniones monoatómicos 16.2 Propiedades de los aniones monoatómicos 16.3 Los aniones monoatómicos en solución acuosa 292 16.4 Fuerza de los ácidos formados por aniones monoatómicos 295 16.5 El ion cianuro 296 16.6 Preparación de los aniones monoatómicos 296 300 303 309 309 310 16.7 Preparación de los ácidos de los aniones monoatómicos 16.8 Oxidación de aniones monoatómicos Capitulo 17 Cationes monoatómicos 17.1 Los cationes monoatómicos y la tabla periódica 17.2 Propiedades de los cationes monoatómicos 17.3 Comportamiento de cationes monoatómicos en solución acuosa 312 17.4 Formación de cationes monoatómicos 318 321 321 322 327 17.5 Reducción de cationes monoatómicos Capitulo 18 Oxianiones 18.1 Formación de los oxianiones 18.2 Estado de oxidación del átomo central 18.3 Oxianiones formados por los metales de transición 18.4 Fuerza de los oxiácidos 328 331 334 338 18.5 Comportamiento de oxianiones en solución acuosa 18.6 Los oxianiones como agentes oxidantes 18.7 Preparación de oxianiones 343 343 Capítulo 19 Iones y moléculas poliméricos 19.1 El enlace en los polímeros 19.2 Polímeros del silicato 345 347 19.3 Polímeros de fosfato 19.4 Otros polímeros aniónicos 348 348 349 350 353 19.5 Polímeros catiónicos 19.6 Polímeros de azufre 19.7 Otros polímeros Capitulo 20 Metales y no metales 20.1 Los metales y la unión metálica 353 356 20.2 Aleaciones 20.3 Diagramas de fase para aleaciones 358 20.4 Compuestos intersticiales 359 20.5 No metales elementales 360 Capítulo 21 Complejos de coordinación 21.1 Complejo de coordinación 21.2 Naturaleza del enlace coordinado 21.3 Grupos ligandos 21.4 Geometría de los complejos de coordinación 21.5 Estereoisomerismo en compuestos de coordinación 21.6 Nomenclatura de los compuestos de coordinación 21.7 Estabilidad de complejos 21.8 Aplicaciones Capitulo 22 Química nuclear 22.1 Partículas elementales 22.2 Radiactividad 22.3 Estabilidad nuclear 22.4 Transmutación 22.5 Medida de la radiactividad 22.6 Aplicaciones de la radiactividad 22.7 Energía nuclear Capítulo 23 Geoquímica y metalurgia 23.1 Origen de los elementos 23.2 Composición de la Tierra 23.3 Procesos químicos en la litosfera 23.4 Metalurgia: Extracción de los elementos a partir de sus minerales Capítulo 24 Química orgánica: I 24.1 Definición de química orgánica 24.2 El átomo de carbono 24.3 Clases de compuestos orgánicos 24.4 Hidrocarburos alifáticos 24.5 Isómeros y nomenclatura 24.6 Hidrocarburos aromáticos 24.7 Derivados funcionales 24.8 Tipos de reacciones orgánicas Capítulo 25 Química orgánica: II 25.1 Mecanismos de reacciones orgánicas 25.2 Resonancia 25.3 El enlace hidrógeno en química orgánica 25.4 Polimeros 436 437 Capitulo 26 Bioquímica 26.1 Química de los sistemas vivos 26.2 Carbohidratos 26.3 Lípidos 26.4 Proteinas y ácidos nucleicos 26.5 Metabolismo de los alimentos 26.6 Vitaminas y hormonas 26.7 Fotosíntesis 443 443 444 446 448 451 452 455 Capitulo 27 Coloides y química de superficie 459 27.1 Coloides y superficies 459 27.2 Energía en una superficie 461 27.3 Adsorción en una superficie 463 27.4 Propiedades eléctricas de las superficies 464 27.5 Propiedades ópticas y cinéticas de los coloides 467 27.6 Coloides liofilicos 468 27.7 Algunos aspectos prácticos de los coloides 469 APENDICES 473 Apéndice 1 Números grandes y pequeños 475 Apéndice II Logaritmos 476 Apéndice III Algunas constantes físicas y valores definidos 479 Apéndice IV Factores de conversión 479 Apéndice V Presión de vapor de agua 480 Apéndice VI Potenciales de oxidación reducción 480 Apéndice VII Constantes de ionización en medios acuosos, 25°C 481 Apéndice VIII Constantes del producto de solubilidad a 20°C 482 Indice 483 N2 - Este libro está destinado a los estudiantes de nivel profesional que toman el curso de primer año de química. Su material se ha seleccionado y organizado de tal manera que la Química Inorgánica descriptiva se presenta haciendo énfasis en la aplicación de los principios físicos y químicos a las propiedades de las sustancias. Se usan los conceptos modernos del enlace químico, átomos, moléculas, gases, líquidos y cambios de estado, con el objeto de lograr que los estudiantes comprendan mejor, tanto los principios como sus aplicaciones. Tal comprensión se puede investigar con confianza ya que los cursos de ciencia en las escuelas preparatorias están en proceso continuo de mejoramiento. Por tanto, suponemos que la mayoría de los estudiantes habrán recibido un curso adecuado de química a nivel de preparatoria. No obstante, el capítulo 1 presenta un breve repaso de los principios fundamentales usualmente explicados en tales cursos. En este libro, la química descriptiva se explica por grupos y los tópicos comunes a todos los elementos se incluyen bajo encabezados tales como Aniones Monoatómicos, Cationes Monoatómicos, Oxidaciones, Aniones Poliméricos, Metales y No Metales. Así, por ejemplo, las oxidaciones de metales se examinan junto con aquellos derivados de los no metales. Hacemos hincapié en el comportamiento semejante de los metales en vez de basarnos en la familia química, que es lo usual. Como recurso pedagógico para aumentar la flexibilidad y el alcance de los temas tratados, se presenta en los márgenes exteriores un material adicional sobre fondo gris, cuyo objeto es profundizar el examen de tópicos selectos. Este material no afecta la continuidad del texto, más bien, proporciona información más detallada y compleja, tanto para estudiantes interesados intelectualmente (por ejemplo, la deducción de la ecuación de Schrödinger) como aquellos que requieren una mayor ayuda (por ejemplo, un enfoque diferente sobre el concepto de mol). Los temas referidos que se han tratado con mayor profundidad se seleccionaron con base en nuestra experiencia didáctica, en la que hemos advertido no sólo los tópicos que despiertan la curiosidad intelectual de los estudiantes, sino los que les resultan difíciles ER -