QUIMICA/ Michell J. Sienko , Robert A. Plane.

Michell J. Sienko (nacido en Bloomfield, Nueva Jersey, y criado en Middletown, Nueva York) fue un químico y educador estadounidense reconocido por su influencia en la enseñanza universitaria de la química; se graduó en 1943 con el título de Bachelor of Arts en Cornell University, donde más tarde fue profesor y desarrolló gran parte de su carrera académica. Junto con Robert A. Plane escribió influyentes textos como Chemistry (1957), además de otras obras como Experimental Chemistry (1958), Physical Inorganic Chemistry (1963), Elements of Inorganic Chemistry (1965) y Chemistry: Principles and Properties (1966). Su trabajo, centrado en mejorar la enseñanza de la química, le valió en 1964 el George C. Pimentel Award in Chemical Education, otorgado por la American Chemical Society. Falleció en 1983 y Cornell University le rindió homenaje con un memorial que destaca su legado como formador de generaciones de estudiantes y su importante aporte a la educación química.

Robert Allen Plane (1927-2018) fue un químico, educador y administrador universitario estadounidense. Nació en Evansville, Indiana, se graduó en Evansville College en 1948 y obtuvo su doctorado en la Universidad de Chicago en 1951. Se unió a Cornell University en 1952, donde llegó a ser profesor, jefe del Departamento de Química y provost entre 1969 y 1973, en tiempos de agitación social. Más tarde fue presidente de Clarkson University (1974-1985), dirigió la Estación Experimental Agrícola del Estado de Nueva York (1986-1990) y presidió Wells College (1991-1995). En el ámbito académico, escribió más de 70 artículos y, junto con Michell J. Sienko, publicó influyentes libros de química universitaria como Chemistry (1957). Además, incursionó en la viticultura al fundar viñedos junto al lago Cayuga y ayudar a crear el Cayuga Wine Trail. Falleció en 2018 a los 90 años en Albuquerque, Nuevo México.

Cap. 1. El estudio de la materia – pág. 6

Procesos químicos naturales – 6

Materia y energía – 8

Calor y temperatura – 11

El estudio de la materia – 13
Cuestiones – 17

Cap. 2. El átomo nuclear – pág. 20

La teoría atómica de Dalton – 20

Peso atómico – 23

El mol y el número de Avogadro – 26

El átomo divisible – 28

Descubrimiento del núcleo – 33

Composición del núcleo – 34

Estabilidad de los núcleos – 38

Energía nuclear – 40
Cuestiones – 43

Cap. 3. Electrones y átomos – pág. 47

La ley periódica – 48

Niveles de energía electrónica – 51

Niveles energéticos y tabla periódica – 54

Distribuciones probabilísticas de electrones – 62

El espín del electrón – 67

Símbolos electrónicos – 69

Tamaño de los átomos – 71

Energía de ionización – 73

Afinidad electrónica – 74
Cuestiones – 76

Cap. 4. Los electrones en las moléculas: el enlace químico – pág. 79

Enlaces iónicos – 80

Enlaces covalentes – 81

Polaridad de los enlaces – 83

Electronegatividad – 86

Saturación de la valencia – 88

Formas de moléculas sencillas – 93

Orbitales moleculares – 95
Cuestiones – 99

Cap. 5. Fórmulas y ecuaciones químicas – pág. 103

Fórmulas empíricas – 103

Fórmulas moleculares – 104

Moles y moléculas – 105

Reacciones químicas – 106

Números de oxidación – 108

Oxidación-reducción – 110

Ecuaciones químicas – 112
Cuestiones – 117

Cap. 6. Gases – pág. 122

Volumen – 122

Temperatura – 123

Presión – 124

Ley de Boyle – 127

Ley de Charles – 130

Ley de Dalton – 131

Ley de Gay-Lussac – 133

Principio de Avogadro – 134

Ecuación de estado – 136

Difusión de Graham – 137

Movimiento browniano – 138

Teoría cinética – 139

Desviaciones del gas ideal – 145

Fuerzas atractivas – 145

Temperatura crítica – 147
Cuestiones – 148

Cap. 7. El estado sólido – pág. 152

Propiedades – 152

Determinación de la estructura – 154

Retículos espaciales – 157

Empaquetamiento atómico – 160

Tipos de sólidos – 163

Imperfecciones – 166
Cuestiones – 169

Cap. 8. Líquidos, materiales amorfos y coloides – pág. 172

Propiedades – 172

Presión de vapor – 175

Punto de ebullición – 177

Sólidos amorfos – 178

Coloides – 180

Dispersión de la luz – 181

Adsorción – 183
Cuestiones – 186

Cap. 9. Cambios de estado y termodinámica – pág. 189

Gráficas de calentamiento – 189

Gráficas de enfriamiento – 190

Cambios de calor – 192

Presión de vapor de un sólido – 194

Diagramas de fases – 204
Cuestiones – 208

Cap. 10. Soluciones – pág. 209

Tipos de soluciones – 209

Concentración – 210

Formación de soluciones – 210

Propiedades – 212

Electrolitos – 215

Solubilidad – 219

Ácidos y bases – 223

Neutralización – 226

Ácidos polipróticos – 227

Equivalentes – 228

Cálculos en soluciones – 229

Redox en soluciones – 230
Cuestiones – 233

Cap. 11. Dinámica química – pág. 238

Naturaleza de las sustancias – 239

Concentración – 239

Temperatura – 242

Catálisis – 242

Teoría de colisión – 243

Estado de transición – 248

Reacciones rápidas – 250
Cuestiones – 251

Cap. 12. Equilibrio químico – pág. 255

Estado de equilibrio – 255

Acción de las masas – 257

Constante de equilibrio – 261

Cálculos de concentraciones – 262

Desplazamiento del equilibrio – 264

Equilibrio en agua y pH – 267

Ácidos débiles – 270

Soluciones amortiguadoras – 272

Hidrólisis – 273

Solubilidad de sólidos iónicos – 276
Cuestiones – 282

Cap. 13. Electroquímica – pág. 288
Cap. 14. Hidrógeno, oxígeno y agua – pág. 315
Cap. 15. Metales alcalinos y alcalinotérreos – pág. 340
Cap. 16. Elementos de transición – pág. 373
Cap. 17. Carbono, silicio y boro – pág. 415
Cap. 18. Los no metales – pág. 436
Cap. 19. Compuestos orgánicos – pág. 469
Cap. 20. Reacciones orgánicas – pág. 504
Cap. 21. Grasas y carbohidratos – pág. 526
Cap. 22. Proteínas – pág. 547
Cap. 23. Ácidos nucleicos – pág. 561
Cap. 24. Bioenergética y origen de la vida – pág. 571

Apéndices – pág. 587

Nomenclatura química – 587

Cálculos matemáticos – 592

Definiciones de física – 599

Factores de transformación SI – 604

Presión de vapor del agua – 608

Potenciales de reducción – 611

Constantes de equilibrio – 613

Radios atómicos y iónicos – 615

Bibliografía – 617

Respuestas a cuestiones seleccionadas – 617

os estudiantes actuales no solo buscan aprender “qué” sino también “por qué”, lo cual ha motivado la preparación de una quinta edición revisada de este libro de química. Los autores han estructurado la obra sobre fundamentos esenciales, relacionando naturalmente los temas y con el nivel de profundidad adecuado para estudiantes universitarios principiantes. Se eliminaron materias no imprescindibles y cada capítulo inicia con preguntas guía y un desarrollo claro, seguido de ejercicios diseñados para fomentar la comprensión y el razonamiento. El libro mantiene flexibilidad para que los profesores adapten el curso según las necesidades de los alumnos, ofreciendo un equilibrio entre química inorgánica, orgánica y bioquímica. Además, los capítulos sobre aplicaciones se pueden reorganizar u omitir según el tiempo disponible. En general, la obra busca brindar una introducción completa y formativa, enriquecida con ejemplos biológicos, ejercicios variados y enfoques complementarios, con el fin de ofrecer al estudiante una experiencia significativa y motivadora.