Introducción a la QUÍMICA / T. R Dickson

T. R. Dickson,
Nacido en 1938, es un autor y académico especializado en química que ha destacado por la publicación de diversos textos dirigidos a la enseñanza y comprensión de esta ciencia. A lo largo de su carrera ha escrito obras como Introduction to Chemistry, Understanding Chemistry: From Atoms to Attitudes y The Computer and Chemistry: An Introduction to Programming and Numerical Methods, en las cuales combina los fundamentos de la química con el uso de herramientas computacionales y métodos numéricos aplicados a la ciencia. Una de sus aportaciones más reconocidas fue Chemistry: An Ecological Approach, traducida al español como Química: enfoque ecológico, donde propuso una visión de la química orientada a la conciencia ambiental y al análisis del impacto ecológico de los procesos químicos. Sus libros, utilizados en distintos programas de estudio universitarios, muestran un interés no solo en la formación técnica del estudiante, sino también en la integración de la química con la ecología y la tecnología. Gracias a ello, Dickson se convirtió en una referencia en la literatura académica para comprender la disciplina desde un enfoque interdisciplinario.

Índice General
1. Ideas químicas y mediciones

1-1 ¿Qué es la química?
1-2 Materia y masa
1-3 Fuerzas
1-4 Energía
1-5 Sistema Internacional de Unidades
1-6 Sistema métrico
1-7 Prefijos métricos
1-8 Factores de conversión
1-9 Conversiones en unidades métricas
1-10 Cifras significativas
1-11 Cifras significativas en cálculos
1-12 Conversiones del sistema inglés al sistema métrico
1-13 Mediciones de volúmenes
1-14 Densidad
1-15 La densidad como un factor de conversión
1-16 Temperatura y calor

2. Los elementos químicos

2-1 Estados y naturaleza de la materia
2-2 Los elementos
2-3 Cambios de fase
2-4 Naturaleza de la materia
2-5 Teoría atómica
2-6 Leyes científicas y teóricas
2-7 El átomo nuclear
2-8 Estructura atómica
2-9 Isótopos
2-10 Pesos atómicos
2-11 Cálculo de pesos atómicos

3. Los compuestos químicos y las ecuaciones químicas

3-1 Fórmulas químicas
3-2 El mol
3-3 Masa molar como factor de conversión
3-4 Fórmulas empíricas
3-5 Masas molares de compuestos
3-6 Fórmulas reales
3-7 Composición porcentual en masa
3-8 Formas físicas y químicas de los elementos
3-9 Reacciones y ecuaciones químicas
3-10 Conservación de la masa
3-11 Balanceo de ecuaciones

4. Estructura atómica

4-1 Modelos atómicos
4-2 El átomo de Bohr
4-3 El átomo cuántico
4-4 Niveles de energía
4-5 Configuración electrónica
4-6 Representación visual de los átomos
4-7 Grupos de elementos

5. Enlace químico

5-1 Naturaleza del enlace químico
5-2 Configuraciones electrón-punto
5-3 Enlaces químicos
5-4 Formación de iones
5-5 Enlace iónico
5-6 Enlace covalente
5-7 Moléculas
5-8 Capacidad de enlace de los no metales
5-9 Elementos diatómicos
5-10 Estructuras electrón-punto
5-11 Enlaces múltiples
5-12 Iones poliatómicos
5-13 Compuestos iónicos y covalentes
5-14 Formas de moléculas
5-15 Representación gráfica de moléculas

6. La tabla periódica

6-1 La tabla periódica
6-2 Configuración electrónica y la tabla
6-3 Divisiones de la tabla periódica
6-4 Clases de elementos
6-5 Grupos de elementos
6-6 Lectura de la tabla periódica
6-7 Energía de ionización
6-8 Tamaños atómicos
6-9 Electronegatividad

7. Nomenclatura de compuestos químicos

7-1 Nombres químicos
7-2 Fórmulas a partir de iones
7-3 Nomenclatura de compuestos iónicos
7-4 Método de Stock y nomenclatura oso/ico
7-5 Nomenclatura de compuestos no metal–no metal
7-6 Nomenclatura de ácidos
7-7 Nomenclatura de oxianiones
7-8 Nomenclatura de hidratos
7-9 Ejercicios de nombres y fórmulas

8. Gases

8-1 Introducción a los gases
8-2 Medición de la presión
8-3 Leyes de los gases
8-4 Teoría cinética molecular
8-5 Temperatura
8-6 Ley de los gases perfectos
8-7 Cálculos con la ley de gases ideales
8-8 TPN y volumen molar
8-9 Leyes combinadas
8-10 Obtención de gases
8-11 Ley de Dalton de presiones parciales
8-12 Masa molar de gases
8-13 La atmósfera y contaminación del aire

9. Reacciones químicas

9-1 Especies químicas
9-2 El mol
9-3 Ecuaciones químicas
9-4 Reacciones químicas
9-5 Química industrial
9-6 Energía química
9-7 Velocidad de reacción

10. Estequiometría química

10-1 Interpretación molar de ecuaciones
10-2 Relaciones molares como factores
10-3 Cálculos masa a mol
10-4 Cálculos masa a masa
10-5 Estequiometría y gases
10-6 Cálculos volumen a volumen
10-7 Volumen en estequiometría
10-8 Calor de reacción
10-9 Cambios de energía
10-10 Energía y sociedad (tema especial)
10-11 Fuentes de energía y crisis energética
10-12 Energía solar y alternativas

11. Líquidos y sólidos

11-1 Moléculas polares
11-2 Atracción intermolecular
11-3 Estado líquido
11-4 Propiedades de los líquidos
11-5 Evaporación
11-6 Presión de vapor
11-7 Ebullición
11-8 Estado sólido
11-9 Tipos de sólidos
11-10 Cambios de estado
11-11 Cambios de energía en la fusión y solidificación
11-12 Cambios de energía en la ebullición y condensación
11-13 Calor específico

12. El agua y las soluciones

12-1 Agua: una sustancia única
12-2 Enlace de hidrógeno
12-3 Propiedades del agua
12-4 Soluciones
12-5 Métodos de concentración
12-6 Molaridad
12-7 Soluciones estándar
12-8 Dilución
12-9 Otras expresiones de concentración
12-10 Estequiometría de soluciones
12-11 Propiedades coligativas

13. Dinámica y equilibrio químico

13-1 Disolución y proceso
13-2 Solubilidad
13-3 Conductividad eléctrica
13-4 Electrolitos fuertes y débiles
13-5 Equilibrio químico
13-6 Principio de Le Chatelier
13-7 Reacciones de precipitación
13-8 Contaminación del agua (tema especial)

14. Ácidos y bases

14-1 Definiciones de ácidos y bases
14-2 Reacciones ácido–base
14-3 Ácidos y bases comunes
14-4 Hidróxidos solubles
14-5 Soluciones ácidas y básicas
14-6 Titulaciones
14-7 pH y cálculos
14-8 Constantes de equilibrio ácido
14-9 Soluciones amortiguadoras

15. Oxidación y reducción

15-1 Transferencia de electrones
15-2 Números de oxidación
15-3 Reacciones redox
15-4 Agentes oxidantes y reductores
15-5 Balanceo de ecuaciones redox
15-6 Predicción de reacciones redox
15-7 Baterías y celdas de combustible
15-8 Electrólisis

16. Energía nuclear

16-1 Núcleo atómico
16-2 Vida media
16-3 Elementos radiactivos
16-4 Radiación ionizante y detección
16-5 Peligros de la radiación
16-6 Transmutaciones
16-7 Fisión y reactores nucleares
16-8 Fusión nuclear
16-9 Energía nuclear: pros, contras y desechos

17. Química orgánica

17-1 Compuestos orgánicos sintéticos
17-2 Química del carbono
17-3 Enlace en compuestos orgánicos
17-4 Alcanos, alquenos y alquilos
17-5 Polímeros y plásticos
17-6 Alcoholes, aldehídos, ácidos y ésteres
17-7 Aminas, amidas y aminoácidos
17-8 Benceno y compuestos aromáticos
17-9 Compuestos policíclicos y heterocíclicos

18. Química de la vida: Bioquímica

18-1 Introducción a la bioquímica
18-2 Carbohidratos
18-3 Lípidos
18-4 Proteínas
18-5 Enzimas
18-6 Células
18-7 Ácidos nucleicos y herencia
18-8 DNA y código genético
18-9 Síntesis de enzimas

Este libro está diseñado como una introducción completa a la química general, con un enfoque tanto teórico como práctico, dirigido a jóvenes a partir de los 15 años. La obra consta de 496 páginas y busca brindar al lector una comprensión clara de los principios fundamentales de la materia y de sus transformaciones, así como de las aplicaciones de la química en la vida cotidiana y en la industria.

El texto inicia con una presentación de la química como ciencia central, destacando su importancia en el desarrollo tecnológico, en la salud, en la ecología y en la sociedad moderna. Posteriormente, se abordan los conceptos básicos de la materia, su clasificación, propiedades físicas y químicas, y los estados en que se presenta.

A lo largo de los capítulos se desarrolla el estudio de la estructura atómica, la organización de los elementos en la tabla periódica, la configuración electrónica y el modo en que estas propiedades explican el comportamiento químico. También se introducen los principios del enlace químico, la formación de compuestos y la representación de fórmulas y ecuaciones químicas.

El libro dedica una parte esencial al análisis de las reacciones químicas, la estequiometría, las leyes ponderales y volumétricas, y la relación entre la química y las matemáticas. Asimismo, incluye temas de termoquímica, soluciones, cinética, equilibrio químico, ácidos y bases, electroquímica y otros apartados que ofrecen una visión global de la disciplina.

Una característica destacada de la obra es su enfoque didáctico: cada capítulo incorpora ejemplos resueltos, ejercicios prácticos y problemas de aplicación que permiten al estudiante consolidar lo aprendido. Además, se busca fomentar el pensamiento crítico al relacionar la química con temas ambientales y sociales, como la contaminación, los recursos naturales y el papel de la ciencia en la sostenibilidad.

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