Quimica Inorganica moderna /

Incluye Referencias Bibliográficas

CAP.

PÁG.

5

7

9

11

13

Prólogo

Prefacio

Prefacio a la Segunda Edición

Bibliografía.

Agradecimientos.

1 Primeras teorías fundamentales de la química y la determinación de los pesos atómicos

19

2 Clasificación periódica de los elementos

37

3 La estructura del átomo

45

4 Distribución de los electrones en los átomos

57

5 Enlaces químicos

75

6 Geometría química

97

7 Teoría moderna de la valencia

113

8 Factores que determinan la posibilidad de una reac-ción química

127

9 Reacciones químicas-factores que influyen en su ve-locidad.

153

10 Oxidación y reducción

163

11 Acidos bases

181

12 Estado natural y extracción de metales

189

13 Hidrógeno

199

14 Grupo 0 los gases nobles (interés)

209

15 Grupo 1A los metales alcalinos

215

16 Grupo 2A metales alcalinotérreos 17 Grupo 3B boro, aluminio, galio, indio y talio

231

18 Grupo 4B carbono, silicio, germanio, estaño y plomo

247

19 Grupo 5B nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto

263

20 Grupo 6B oxígeno, azufre, selenio, telurio y polonio

303

21 Grupo 7B halógenos (flúor, cloro, bromo, yodo y astatinio)

347

22 Primera serie de transición (escandio, titanio, vana-dio, cromo, manganeso, hierro, cobalto y níquel)..

395

23 Algunas características más de la primera serie de transición

421

471

24 Grupo 1B cobre, plata y oro

487

25 Grupo 2B zinc, cadmio y mercurio

509

26 Primera serie de transición interna (lantánidos)

527

CAP.

PÁG.

27

Química nuclear

533

Respuestas a los cuestionarios

549

Tablas de los pesos atómicos

552

Tablas de logaritmos y antilogaritmos

554

Índice analítico

559

Durante los últimos veinte años ha habido una constante infiltración de la fisicoquímica en los cursos de química inorgánica, lo cual significa que en la actualidad el tema puede estudiarse de una manera más rigurosa y satisfactoria que como se venía haciendo. Por ejemplo, ahora sería inconcebible escribir un texto inorgánico sin considerar aspectos estructura-les y energéticos dos de los pilares en que se apoya el desarrollo del tema.

La primera sección del libro (Caps. del 1 al 12) se refiere a los principios en que se basa la química descriptiva de los elementos (Caps. del 13 al 27). En el Cap. 1 se revisa algo de la primera química teórica y culmina con la resolución del problema del "peso atómico" que atormentó a la química de principios del siglo XIX; el Cap. 2 se refiere a la Clasificación Periódica, la cual constituye el armazón con que se discuten lógicamente los elementos divididos en grupos (Caps. del 13 al 27). En el Cap. 3 se hace una revisión de los esfuerzos que hicieron los físicos de principios del siglo xx para descifrar la estructura del átomo y en el Cap. 4 se discuten la distribución de los electrones en los átomos, el espectro del hidrógeno atómico y los valores de la energía de ionización que proporcionan la evidencia de los niveles electrónicos; también se discute la nomenclatura s, p, d, etc., y la correlación de la estructura electrónica con la Tabla Periódica. En el Cap. 5 se estudian los enlaces químicos y deliberadamente se hace poco énfasis en la "regla del octeto" en favor de los factores energéticos. La geometría química es el tema central del Cap. 6 y finaliza con la teoría simple de la "repulsión del par electrónico", que se utiliza aquí y en el resto del libro, para explicar la forma de las moléculas covalentes. El Cap. 7 trata la naturaleza ondulatoria del electrón e introduce la idea de las orbitales moleculares.

El Cap. 8 se refiere a la termodinámica química, primero desde un punto de vista puramente descriptivo y después se le da un enfoque matemático, y el Cap. 9 introduce la idea de que es necesario salvar una barrera energética que se opone a las reacciones químicas termodinámicamente posibles. El Cap. 10, sobre oxidación-reducción, incluye el concepto de potenciales electroquímicos y se discuten los cambios en la energía libre que se derivan de las reacciones químicas de celda; el Cap. 11 estudia una explicación teórica del comportamiento ácido-base, y el Cap. 12, que trata la extracción de metales, emplea la serie de potenciales electroquímicos y los cambios de energía libre para correlacionar la reactividad química.

La química descriptiva del hidrógeno y la de los gases nobles se discute en los Caps. 13 y 14, respectivamente, y en los siete siguientes, los Grupos 1A, 2A, 3B, 4B, 5B, 6B y 7B. En estos capítulos se hace una distinción al representar las estructuras electrovalentes y covalentes, y los compuestos en los que el enlace es predominantemente del primer tipo se escriben con signos más o menos. El Cap. 22 se concreta a la primera serie de transición; discutiendo primero las propiedades características de los elementos de transición y después un estudio más detallado de cada metal. En el Cap. 23 se estudia la química de la primera serie de transición en términos de potenciales electroquímicos y el origen del color de los complejos de los metales de transición. Los capítulos restantes se refieren a los Grupos 1B y 2B, a los lantánidos y a la química nuclear.

En todo el libro se utiliza la nomenclatura Stock y los datos termo químicos se expresan en joules (J) o kilojoules (kJ).