QUIMICA GENERAL MODERNA
JOSEPH A. BARBOR
QUIMICA GENERAL MODERNA - 1ra. edición - Época S.A. de C.V. México 1977 - 902 pg. ilustrado 21 cm x 15 cm
INDICE SISTEMÁTICO GENERAL
QUIMICA GENERAL E INORGANICA
1. Introducción a la Química.
1. ¿Qué es quimica?-2. Materia y su composición. 3. Los tres estados de la materia. 4. Propiedades de los gases.-5. Va riación en el volumen de un gas debida a in presión. Ley de Boy le.-6. Aplicación de la ley de Boyle,7, Calor, temperatura y termómetros, 8. Calor y dilatación.-9. Variación en el volu men de un gas por efecto de la temperatura. Ley de Charles.-10, Cero absoluto, Escalas Kelvin y Rankine. 11. Aplicación de la ley de Charles. 12. Variación en el volumen al modificar Is presión y la temperatura. 13. Energia.-14. Transformación de In energia.-15. Manantiales de calor. 16. Mechero hunsen. 17. Fusión. 18. Variación de volumen en la solidificación.ー 19. Evaporación. 20. Efecto de la presión sobre el punto de ebu-llición. 21. Destilación, 22. Sublimación. 23. Densidad; peso específico.-24. Propiedades. Preguntas. Problemas.
2. Algunos conceptos fundamentales
1. Investigación científica. 2. Ley de las proporciones definidas. 3. Mezclas y substancias puras. 4. Propiedades físicas y qui micas. 5. Elementos y compuestos. 6. Simbolos.-7. Pesos atómicos, fórmulas y ecuaciones.-8. Ley de las proporciones múltiples. 9. Abundancia de los elementos. 10. Energía y cam-bio quimico. 11. Calor y trabajo que acompañan a una rene-ción química. 12. Reacciones químicas en gran escala en la Na-turaleza y en la industria. Preguntas. Problemas.
3. Teoría atómica y estructura atómica
1. Introducción.-2. Electrones y rayos X.-3. Descubrimiento e importancia de la radioactividad. 4. Rayos positivos; protón.-5. Números atómicos. 6. Estructura del átomo; neutrones. 7. Configuración electrónica del átomo.-8. Distribución de los electrones en niveles de energia. Teoria de Bohr-Sommerfeld de la estructura del átomo: Teoría nuclear de Rutherford. Fun-damentos de la teoría cuántica. Postulados de Bohr y estructura del átomo de hidrógeno. Extensión de Sommerfeld. Orbitas elíp-ticas. Números cuánticos. Principio de exclusión de Pauli.-Distribución general de los electrones en los átomos. Espectros característicos de rayos X. Nuevas ideas acerca de la estructura del átomo. Mecánica ondulatoria. Preguntas. Problemas
4. Valencia Clasificación de los elementos. Sistema periódica transferencia de electrones. Electrovalencia, 4. Forma 7. Clasificaciones primitivas de los elementos Tris de composto na Covalencia coordinada 12. Sistema periódico moderno, 13. Estudi toma periidico de Mendelejett. 11. Defectos de la tabla periodica las octavas de Newlands, 10 9. Ley de las das de Dobereiner. Ley Je Mendelejell.-12. 81 la pabla perialien - Preguntas, جمال
4. Oxigeno
Ocaciones del oxigeno 1. Descubrimiento del oxigeno, 2. Estado natural del oxigens etención del oxigeno 4. Catálisis, 5. Propiedades y apli I combustión & Combustión espontánea. 9. Moléculas de ga 10. Pero atómico del oxigeno 11. Presión de una menda -13. Estado natural. 14. Obtenelle gaseosa. Ley de Dalton de las presiones parciales, Ozono: 12 del onono 15. Propiedades del osono. 16. Aplicaciones del Descubrimiento del ozono. Oxidos ácidos y básicon, 7. Oxidati na-Preguntas. Problemas,
6. Hidrógeno.
1. Descubrimiento del hidrógeno, - 2. Estado natural del hidroge 3. Obtención del hidrógeno. 4. Orden de actividad de los metales, 5. Pares metálicos, 6. Obtención industrial del hidro geno. 7. Propiedades del hidrógeno. 8. El hidrógeno en la in dustrin.-9. Hidruros. 10. Detector o revelador de hidrógeno. gramo (volumen molar).-12. Número de Avogadro. 13. Inot Una aplicación de la ley de difusión.-11. Volumen molecular-pos, 14. Isotopos del hidrógeno, 15. Agua pesada. 16. Diver. sidad de estructura de los isotopos, Preguntas. Problemas.
7. Pesos moleculares y atómicos. Cálculos.
1. Desviaciones de las leyes de los gases, 2. Penos moleculares aproximados de los gases. 3. Pesos atómicos aproximados. -4. Pesos atómicos exactos. 5. Valencia, 6. Peso equivalente de aproximados de los de Dulong y Petit-8. Pesos atómicos exactos de los metales 9. Deducción de las fórmulas de los compuestos.-10. Composición centesimal deducida a partir de la fórmula.-11. Ecuaciones,.-Cálculos: 12. Volumen de un peso dado de un gas. - 13. Peso de un volumen dado de gas.-14. Volúmenes de gases deducidos de reac ciones químicas.Preguntas. Problemas.
8. Agua y peróxido de hidrógeno.
1. Historia y estado natural del agua. 2. Composición del agua. 3. Agua pura.-4. Propiedades del agua-5. Hielo. 6. Pro-9. Presión de vapor piedades del estado líquido de la materia. 7. Evaporación, -8. Explicación cinética de la evaporación. de los líquidos.-10. Hidratos.-11. Presión de vapor de los hi-dratos: eflorescencia.-12. Ciclo del agua. 13. Composición del agua agua del mar. 14. Impuresas del agus natoral-15. Agus table Perizide de Aidrigens: 16. Historia y estado natural. 17. Composición. 18. Obtención. 19. Propiedades del periaido de hidrógeno.20, Reconocimiento del peróxido de hidrógen 21. Aplicaciones del peróxido de hidrógeno, Preguntas. Pre guntas especiales acerca del agua. Problemas,
9. Metales alcalinos
1. Introducción a los elementos del primer grupa, 2. Caracteris ticas genccales de los metales del primer grupo. Litio: 1. His toria y estado natural. 4. Obtención y propiedades. 5. Com puestos del litio. 6. Aplicaciones del litio, Sodio y potasio: 7. Historia.. Estado natural. 9. Obtención del sodio y del po-tasio. 10. Propirdailes y aplicaciones. 11. Compuestos del so-dio.-12. Compuestos del potasio. Espectroscopia: 13. Ensayo de los metales alcalinos a in llama.-14. Espectroscopio, Rubi-dio y creia: 15. Descubrimiento y estado natural. 16. Obtención, propiedades y aplicaciones. Preguntas. Problemas.
10. Halógenos
1. Introducción a los elementos del séptimo grupo.-2. Caracteris ticas de los halógenos, Flúor: 3. Historia. 4. Estado natural. 5. Obtención.-6. Propiedades del flúor. Cloro: 7. Descubri-miento y estado natural-8. Obtención. 9. Propiedades del clo-ro.-10. Aplicaciones del cloro. 11. Los compuestos de cloro en la guerra quimica. Bromo: 12. Historia y estado natural.-13. Obtención. 14. Propiedades del bromo.-15. Aplicaciones-Iode: 16. Historia y estado natural. 17. Obtención del iodo. -18. Propiedades del iodo, 19. Aplicaciones. Preguntas. - Problemas.
11. Ácidos de los halógenos
1. Características generales de los haluros de hidrógeno. Fluo-ruro de hidrógeno: 2. Obtención.-3. Propiedades del fluoruro de hidrógeno. 4. Aplicaciones. Cloruro de hidrógeno: 5. Obten-ción.-6. Propiedades del cloruro de hidrógeno. 7. Aplicaciones. -Bromuro de hidrógens: 8. Obtención. 9. Propiedades del bro-muro de hidrógeno. Joduro de hidrógeno: 10. Obtención.-11. Propiedades del ioduro de hidrógeno. Oxidos y oxácidos de los halógenos: 12. Características generales. 13. Nomenclatura. 14. Óxidos de los halógenos.-15. Oxácidos del cloro y sus ha les.-16. Oxácidos del bromo y sus sales. 17. Oxácidos del jodo y sus sales. Preguntas. Problemas.
12. Oxidación-Reducción
1. Introducción. 2. Número de valencia. Igualación de las ecuaciones de ozidación-reducción: 3. Método del número de valen-cia.-4. Ecuaciones iónicas de oxidación-reducción.-5. Método del ion-electrón. - Preguntas.
13. Disoluciones.
ses coloidales y emul 1. Introducción. 2. Soluto y disolvente. 3. Disoluciones, mezclas y compuestos.4. Suspensiones, dispersiones siones.&. Tipos de disoluciones. Modos de expresas la con. centración.-7. Aspecto cinético-molecular de la disolución, 8. Factores que influyen en la velocidad de disolución.-9. Curvas de solubilidad. 10. Sobresaturación. 11. Disoluciones de liqui dos en liquidos.-12. Enlaces de valencia y disolución. Dipolos. -13. Ley de distribución o de reparto. Extracción. - 14. Disoluciones de gases en liquidos. Ley de Henry. 15. Solubilidad de mezelas gaseosas Preguntas. Problenias.
14. Equilibrio químico
1. Introducción.-2. Factores que afectan a la velocidad de reac-ción. Reacciones reversibles. 4. Explicación del equilibrio químien.5. Deducción de la ecuación de equilibrio. 6. Una aplicación de la ecuación de equilibrio.-7. Influencia de los cam-bios de concentración sobre el equilibrio. 8. Influencia del cambio de temperatura sobre el equilibrio.-9. Loy de van't Hoff. 10. Ley de Le Chatelier. 11. Equilibrios heterogéneos. - Pre-guntas.
15. Propiedades de las disoluciones
1. Diferencias en las propiedades de las disoluciones. - 2. Presio-nes de vapor de las disoluciones. Ley de Raoult. 3. Delicuescen-cin.-4. Relación entre el descenso de la presión de vapor y el punto de ebullición de una disolución. b. Relación entre el des-censo de la presión de vapor y el punto de congelación de una diso lución. 6. Constantes molales de los puntos de ebullición y de congelación.-7. Determinación de pesos moleculares de substan-eias en disolución.-8. Disoluciones anticongelantes y mezclas fri-goríficas.-9. Osmosis. 10. Destilación fraccionada. 11. Mez-clas azeotrópicas o de punto de ebullición constante. Preguntas. -Problemas.
16. Disoluciones de electrolitos
1. Introducción. 2. Electrolitos. Leyes de Faraday.-3. Electro-litos y no electrolitos. 4. Conductividad de las disoluciones de electrolitos. 5. Migración iónica.-6. Resumen de la teoría de Arrhenius.-7. Limitaciones de la teoría de Arrhenius. - 8. La constante de equilibrio y In teoría de Arrhenius. 9. Defectos de la teoría de Arrhenius. Preguntas. Problemas.
17. Teoría moderna de la ionización.
1. Compuestos iónicos. 2. Misión del disolvente.-3. Tipos de electrolitos.-4. Disociación lónica y ionización.-5. Ionización de electrolitos débiles. 6. Coeficientes de actividad. Grado de ionización. 7. Resumen de la teoría moderna de la ionización.-Preguntas.
18. Equilibrio iónico y reacciones lónicas.
1. Constante de ionización del agua. 2. Concentración de los iones hidronio y de los iunes hidroxilo; "pII".-3. Medición del pH me diante indicadores. 4. Medición del pH por medio del electrodo de hidrógeno, 5. Hidrolisia.d. Acidimetria y alcalimetria.-7. Constantes de ionización de electrolitos débiles,-8. Efecto del ion comun.9. Sales amortiguadoras. 10. Producto de solubili. dad.-11. Aplicaciones del producto de solubilidad.-12. Reaccio nes entre lones. 13. Depuración del agua dura por precipita-ción: formación de iones complejos. 14. Depuración del agua dura por intercambio de lones. Preguntas. - Problemas.
19. La atmósfera y los elementos inertes
1. Historin.-2. Composición del aire.-3. El aire es una mezcla. 4. Humedad relativa. 5. Relación entre la humedad relativa y el bienestar.6, Polvo en el aire. 7. Ventilación y acondiciona-miento del aire.-8. Aire liquido.-9. Propiedades y aplicaciones del aire liquido. Gases inertes (nobles): 10. Descubrimiento del argon.11. Descubrimiento del helio.-12. Descubrimiento del kripton, neon y xenon.-13. Descubrimiento del radon.-14. Pro-piedades y obtención de los gases inertes. 15. Aplicaciones de los gases inertes. Preguntas. Problemas.
20. Nitrógeno y amoniaco
1. Historia y estado natural del nitrógeno.2. Obtención del ni-trógeno. 3. Propiedades del nitrógeno. 4. Aplicaciones del nitró-geno. Amoniaco: 5. Historia y estado natural. 6. Obtención del amoníaco. 7. Propiedades del amoniaco.-8. Aplicaciones del amoníaco. 9. Fabricación del hielo. 10. El amoníaco líquido como disolvente.-11. Sales amónicas.Preguntas. Problemas
21. Compuestos oxigenados del nitrógeno
1. Tipos de compuestos del nitrógeno. 2. Óxido nitroso.-3. Ôxi-do nítrico.-4. Trióxido de nitrógeno. 5. Dióxido de nitrógeno. 6. Pentóxido de nitrógeno, Ozácidos del nitrógeno: 7. Acido nitroso y nitritos.-8. Acido nítrico.-9. Obtención del ácido ni-trico. 10. Propiedades del ácido nítrico. 11. El ácido nitrico como oxidante. 12. Aplicaciones del ácido nítrico.-13. Recono-cimiento de nitritos y nitratos.-14. Ciclo del nitrógeno en la Naturaleza. Preguntas. Problemas.
22. Elementos de la familia del azufre
1. Introducción a los elementos del grupo 6.-2. Características generales del grupo del azufre. Azufre: 3. Historia y estado natural.-4. Industria del azufre. 5. Propiedades.-6. Aplica-ciones. Sulfuro de hidrógeno: 7. Estado natural y obtención.-8. Propiedades.-9. Sulfuros. Selenio: 10. Historin.-11. Es-tado natural.-12. Propiedades del selenio. 13. Aplicaciones, -Telurio: 14. Historia y estado natural. 15. Propiedades del te-lurio. 16. Aplicaciones. Preguntas. - Problemas.
Prólogo del profesor Babor
Cada año que pasa, los progresos en la química van presionan-do más y más sobre el estudiante y sobre el profesor de Química general. Con objeto de mantener las explicaciones al día, existe una marcada y natural tendencia en agregar más y más cuestiones al material ya conocido; y como las horas de clase no aumentan proporcionalmente en el año académico, el resultado es casi siem-pre un curso muy recargado y mal distribuído, porque no ha he-cho más que crecer desesperadamente, como cualquier muchacho espigado.
Durante muchos años ha luchado el autor de este libro con tal problema, lo mismo que otros muchos profesores, para llegar final-mente a la conclusión de que el único modo de resolverlo es usar una tabla periódica larga e introducir y aplicar constantemente los conceptos modernos de la estructura atómica. En consecuencia, se dedicó a buscar el tipo de tabla periódica que mejor se prestara para organizar un curso.
De las muchas modificaciones de la tabla periódica original de MENDELEJEFF propuestas hasta ahora, le pareció la más promete-dora la sugerida por W. F. LUDER en el número del Journal of Chemical Education de enero de 1943. En ella ha introducido el autor de este libro algunas distintivas modificaciones, utilizando la tabla resultante como base para la redacción de un texto com-pletamente nuevo sobre Química general.
Desde el punto de vista del estudiante, la nueva tabla periódica del autor posee varias ventajas evidentes:
1. Los elementos se han dispuesto en una sucesión numérica ininterrumpida de números atómicos.
2. Cada elemento está situado de manera que el número de niveles de energía o de órbitas en su átomo corresponde al período respectivo de la tabla periódica.
3. Todos los elementos de un grupo dado pertenecen a la mis-ma familia y muestran análogas características.
4. Los elementos que siguen al actinio (torio, protoactinio, ura-nio, neptunio y plutonio) están agrupados debajo de los elementos de las tierras raras, con los que son comparables
Prólogo del profesor Ibarz
La publicación por el profesor BaBott de una nueva obra de Quimica general, aparecida a finales de 1946 con el título Basic College Chemistry, obligaba nuevamente a trasladarla al caste-llano, dada la favorable acogida que nuestros medios químicos uni-versitarios y de Centros Superiores de Enseñanza venian dispen-sando a las traducciones de las ediciones anteriores.
Pero la difusión del "Babor" venía necesariamente limitada por la orientación y extensión especiales dadas al mismo, pues si mag-nifico en cuanto a su capacidad formativa para un primer curso de química, quedaba incompleto en cuanto se intentaba extenderlo a la formación general quimica de otros profesionales y técnicos para los que esta disciplina era tan sólo complementaría de su pro-pia especialización. Las indicaciones y sugerencias en este sentido de muchos profesores de química de la Universidad y de Centros de Enseñanza Superior, reiteradas al aparecer cada edición cas-tellana, surgieron de modo inaplazable al decidirse la traducción de la nueva obra del profesor BABOR y recibir yo nuevamente el honroso encargo de su realización.
Si en el aspecto general e inorgánico podía complementarse el texto americano con algunas notas intercaladas, no podía ser esto suficiente en cuanto a la parte orgánica, reducida a la simple enu-meración de los distintos tipos de compuestos y a unas breves con-sideraciones sobre alimentos. Si se quería que la nueva edición castellana tuviese la amplia difusión deseada y pudiese servir como base de estudio para los alumnos de química general, cualquiera que fuese la orientación y extensión particular dada al desarrollo de esta disciplina, era indispensable complementar el texto origi-nal con una parte orgánica, haciendo así realidad el título de Quí-mica general.
La favorable opinión del profesor BABOR respecto a la edición castellana anterior y, como contestación a unas sugerencias de am-pliación de su obra, su plena autorización para introducir en la nueva traducción aquellas modificaciones que yo considerase opor-tuno, atendiendo la finalidad general de la edición castellana y la preparación de nuestros alumnos
9788471029973
Química
QD31 / B31959
QUIMICA GENERAL MODERNA - 1ra. edición - Época S.A. de C.V. México 1977 - 902 pg. ilustrado 21 cm x 15 cm
INDICE SISTEMÁTICO GENERAL
QUIMICA GENERAL E INORGANICA
1. Introducción a la Química.
1. ¿Qué es quimica?-2. Materia y su composición. 3. Los tres estados de la materia. 4. Propiedades de los gases.-5. Va riación en el volumen de un gas debida a in presión. Ley de Boy le.-6. Aplicación de la ley de Boyle,7, Calor, temperatura y termómetros, 8. Calor y dilatación.-9. Variación en el volu men de un gas por efecto de la temperatura. Ley de Charles.-10, Cero absoluto, Escalas Kelvin y Rankine. 11. Aplicación de la ley de Charles. 12. Variación en el volumen al modificar Is presión y la temperatura. 13. Energia.-14. Transformación de In energia.-15. Manantiales de calor. 16. Mechero hunsen. 17. Fusión. 18. Variación de volumen en la solidificación.ー 19. Evaporación. 20. Efecto de la presión sobre el punto de ebu-llición. 21. Destilación, 22. Sublimación. 23. Densidad; peso específico.-24. Propiedades. Preguntas. Problemas.
2. Algunos conceptos fundamentales
1. Investigación científica. 2. Ley de las proporciones definidas. 3. Mezclas y substancias puras. 4. Propiedades físicas y qui micas. 5. Elementos y compuestos. 6. Simbolos.-7. Pesos atómicos, fórmulas y ecuaciones.-8. Ley de las proporciones múltiples. 9. Abundancia de los elementos. 10. Energía y cam-bio quimico. 11. Calor y trabajo que acompañan a una rene-ción química. 12. Reacciones químicas en gran escala en la Na-turaleza y en la industria. Preguntas. Problemas.
3. Teoría atómica y estructura atómica
1. Introducción.-2. Electrones y rayos X.-3. Descubrimiento e importancia de la radioactividad. 4. Rayos positivos; protón.-5. Números atómicos. 6. Estructura del átomo; neutrones. 7. Configuración electrónica del átomo.-8. Distribución de los electrones en niveles de energia. Teoria de Bohr-Sommerfeld de la estructura del átomo: Teoría nuclear de Rutherford. Fun-damentos de la teoría cuántica. Postulados de Bohr y estructura del átomo de hidrógeno. Extensión de Sommerfeld. Orbitas elíp-ticas. Números cuánticos. Principio de exclusión de Pauli.-Distribución general de los electrones en los átomos. Espectros característicos de rayos X. Nuevas ideas acerca de la estructura del átomo. Mecánica ondulatoria. Preguntas. Problemas
4. Valencia Clasificación de los elementos. Sistema periódica transferencia de electrones. Electrovalencia, 4. Forma 7. Clasificaciones primitivas de los elementos Tris de composto na Covalencia coordinada 12. Sistema periódico moderno, 13. Estudi toma periidico de Mendelejett. 11. Defectos de la tabla periodica las octavas de Newlands, 10 9. Ley de las das de Dobereiner. Ley Je Mendelejell.-12. 81 la pabla perialien - Preguntas, جمال
4. Oxigeno
Ocaciones del oxigeno 1. Descubrimiento del oxigeno, 2. Estado natural del oxigens etención del oxigeno 4. Catálisis, 5. Propiedades y apli I combustión & Combustión espontánea. 9. Moléculas de ga 10. Pero atómico del oxigeno 11. Presión de una menda -13. Estado natural. 14. Obtenelle gaseosa. Ley de Dalton de las presiones parciales, Ozono: 12 del onono 15. Propiedades del osono. 16. Aplicaciones del Descubrimiento del ozono. Oxidos ácidos y básicon, 7. Oxidati na-Preguntas. Problemas,
6. Hidrógeno.
1. Descubrimiento del hidrógeno, - 2. Estado natural del hidroge 3. Obtención del hidrógeno. 4. Orden de actividad de los metales, 5. Pares metálicos, 6. Obtención industrial del hidro geno. 7. Propiedades del hidrógeno. 8. El hidrógeno en la in dustrin.-9. Hidruros. 10. Detector o revelador de hidrógeno. gramo (volumen molar).-12. Número de Avogadro. 13. Inot Una aplicación de la ley de difusión.-11. Volumen molecular-pos, 14. Isotopos del hidrógeno, 15. Agua pesada. 16. Diver. sidad de estructura de los isotopos, Preguntas. Problemas.
7. Pesos moleculares y atómicos. Cálculos.
1. Desviaciones de las leyes de los gases, 2. Penos moleculares aproximados de los gases. 3. Pesos atómicos aproximados. -4. Pesos atómicos exactos. 5. Valencia, 6. Peso equivalente de aproximados de los de Dulong y Petit-8. Pesos atómicos exactos de los metales 9. Deducción de las fórmulas de los compuestos.-10. Composición centesimal deducida a partir de la fórmula.-11. Ecuaciones,.-Cálculos: 12. Volumen de un peso dado de un gas. - 13. Peso de un volumen dado de gas.-14. Volúmenes de gases deducidos de reac ciones químicas.Preguntas. Problemas.
8. Agua y peróxido de hidrógeno.
1. Historia y estado natural del agua. 2. Composición del agua. 3. Agua pura.-4. Propiedades del agua-5. Hielo. 6. Pro-9. Presión de vapor piedades del estado líquido de la materia. 7. Evaporación, -8. Explicación cinética de la evaporación. de los líquidos.-10. Hidratos.-11. Presión de vapor de los hi-dratos: eflorescencia.-12. Ciclo del agua. 13. Composición del agua agua del mar. 14. Impuresas del agus natoral-15. Agus table Perizide de Aidrigens: 16. Historia y estado natural. 17. Composición. 18. Obtención. 19. Propiedades del periaido de hidrógeno.20, Reconocimiento del peróxido de hidrógen 21. Aplicaciones del peróxido de hidrógeno, Preguntas. Pre guntas especiales acerca del agua. Problemas,
9. Metales alcalinos
1. Introducción a los elementos del primer grupa, 2. Caracteris ticas genccales de los metales del primer grupo. Litio: 1. His toria y estado natural. 4. Obtención y propiedades. 5. Com puestos del litio. 6. Aplicaciones del litio, Sodio y potasio: 7. Historia.. Estado natural. 9. Obtención del sodio y del po-tasio. 10. Propirdailes y aplicaciones. 11. Compuestos del so-dio.-12. Compuestos del potasio. Espectroscopia: 13. Ensayo de los metales alcalinos a in llama.-14. Espectroscopio, Rubi-dio y creia: 15. Descubrimiento y estado natural. 16. Obtención, propiedades y aplicaciones. Preguntas. Problemas.
10. Halógenos
1. Introducción a los elementos del séptimo grupo.-2. Caracteris ticas de los halógenos, Flúor: 3. Historia. 4. Estado natural. 5. Obtención.-6. Propiedades del flúor. Cloro: 7. Descubri-miento y estado natural-8. Obtención. 9. Propiedades del clo-ro.-10. Aplicaciones del cloro. 11. Los compuestos de cloro en la guerra quimica. Bromo: 12. Historia y estado natural.-13. Obtención. 14. Propiedades del bromo.-15. Aplicaciones-Iode: 16. Historia y estado natural. 17. Obtención del iodo. -18. Propiedades del iodo, 19. Aplicaciones. Preguntas. - Problemas.
11. Ácidos de los halógenos
1. Características generales de los haluros de hidrógeno. Fluo-ruro de hidrógeno: 2. Obtención.-3. Propiedades del fluoruro de hidrógeno. 4. Aplicaciones. Cloruro de hidrógeno: 5. Obten-ción.-6. Propiedades del cloruro de hidrógeno. 7. Aplicaciones. -Bromuro de hidrógens: 8. Obtención. 9. Propiedades del bro-muro de hidrógeno. Joduro de hidrógeno: 10. Obtención.-11. Propiedades del ioduro de hidrógeno. Oxidos y oxácidos de los halógenos: 12. Características generales. 13. Nomenclatura. 14. Óxidos de los halógenos.-15. Oxácidos del cloro y sus ha les.-16. Oxácidos del bromo y sus sales. 17. Oxácidos del jodo y sus sales. Preguntas. Problemas.
12. Oxidación-Reducción
1. Introducción. 2. Número de valencia. Igualación de las ecuaciones de ozidación-reducción: 3. Método del número de valen-cia.-4. Ecuaciones iónicas de oxidación-reducción.-5. Método del ion-electrón. - Preguntas.
13. Disoluciones.
ses coloidales y emul 1. Introducción. 2. Soluto y disolvente. 3. Disoluciones, mezclas y compuestos.4. Suspensiones, dispersiones siones.&. Tipos de disoluciones. Modos de expresas la con. centración.-7. Aspecto cinético-molecular de la disolución, 8. Factores que influyen en la velocidad de disolución.-9. Curvas de solubilidad. 10. Sobresaturación. 11. Disoluciones de liqui dos en liquidos.-12. Enlaces de valencia y disolución. Dipolos. -13. Ley de distribución o de reparto. Extracción. - 14. Disoluciones de gases en liquidos. Ley de Henry. 15. Solubilidad de mezelas gaseosas Preguntas. Problenias.
14. Equilibrio químico
1. Introducción.-2. Factores que afectan a la velocidad de reac-ción. Reacciones reversibles. 4. Explicación del equilibrio químien.5. Deducción de la ecuación de equilibrio. 6. Una aplicación de la ecuación de equilibrio.-7. Influencia de los cam-bios de concentración sobre el equilibrio. 8. Influencia del cambio de temperatura sobre el equilibrio.-9. Loy de van't Hoff. 10. Ley de Le Chatelier. 11. Equilibrios heterogéneos. - Pre-guntas.
15. Propiedades de las disoluciones
1. Diferencias en las propiedades de las disoluciones. - 2. Presio-nes de vapor de las disoluciones. Ley de Raoult. 3. Delicuescen-cin.-4. Relación entre el descenso de la presión de vapor y el punto de ebullición de una disolución. b. Relación entre el des-censo de la presión de vapor y el punto de congelación de una diso lución. 6. Constantes molales de los puntos de ebullición y de congelación.-7. Determinación de pesos moleculares de substan-eias en disolución.-8. Disoluciones anticongelantes y mezclas fri-goríficas.-9. Osmosis. 10. Destilación fraccionada. 11. Mez-clas azeotrópicas o de punto de ebullición constante. Preguntas. -Problemas.
16. Disoluciones de electrolitos
1. Introducción. 2. Electrolitos. Leyes de Faraday.-3. Electro-litos y no electrolitos. 4. Conductividad de las disoluciones de electrolitos. 5. Migración iónica.-6. Resumen de la teoría de Arrhenius.-7. Limitaciones de la teoría de Arrhenius. - 8. La constante de equilibrio y In teoría de Arrhenius. 9. Defectos de la teoría de Arrhenius. Preguntas. Problemas.
17. Teoría moderna de la ionización.
1. Compuestos iónicos. 2. Misión del disolvente.-3. Tipos de electrolitos.-4. Disociación lónica y ionización.-5. Ionización de electrolitos débiles. 6. Coeficientes de actividad. Grado de ionización. 7. Resumen de la teoría moderna de la ionización.-Preguntas.
18. Equilibrio iónico y reacciones lónicas.
1. Constante de ionización del agua. 2. Concentración de los iones hidronio y de los iunes hidroxilo; "pII".-3. Medición del pH me diante indicadores. 4. Medición del pH por medio del electrodo de hidrógeno, 5. Hidrolisia.d. Acidimetria y alcalimetria.-7. Constantes de ionización de electrolitos débiles,-8. Efecto del ion comun.9. Sales amortiguadoras. 10. Producto de solubili. dad.-11. Aplicaciones del producto de solubilidad.-12. Reaccio nes entre lones. 13. Depuración del agua dura por precipita-ción: formación de iones complejos. 14. Depuración del agua dura por intercambio de lones. Preguntas. - Problemas.
19. La atmósfera y los elementos inertes
1. Historin.-2. Composición del aire.-3. El aire es una mezcla. 4. Humedad relativa. 5. Relación entre la humedad relativa y el bienestar.6, Polvo en el aire. 7. Ventilación y acondiciona-miento del aire.-8. Aire liquido.-9. Propiedades y aplicaciones del aire liquido. Gases inertes (nobles): 10. Descubrimiento del argon.11. Descubrimiento del helio.-12. Descubrimiento del kripton, neon y xenon.-13. Descubrimiento del radon.-14. Pro-piedades y obtención de los gases inertes. 15. Aplicaciones de los gases inertes. Preguntas. Problemas.
20. Nitrógeno y amoniaco
1. Historia y estado natural del nitrógeno.2. Obtención del ni-trógeno. 3. Propiedades del nitrógeno. 4. Aplicaciones del nitró-geno. Amoniaco: 5. Historia y estado natural. 6. Obtención del amoníaco. 7. Propiedades del amoniaco.-8. Aplicaciones del amoníaco. 9. Fabricación del hielo. 10. El amoníaco líquido como disolvente.-11. Sales amónicas.Preguntas. Problemas
21. Compuestos oxigenados del nitrógeno
1. Tipos de compuestos del nitrógeno. 2. Óxido nitroso.-3. Ôxi-do nítrico.-4. Trióxido de nitrógeno. 5. Dióxido de nitrógeno. 6. Pentóxido de nitrógeno, Ozácidos del nitrógeno: 7. Acido nitroso y nitritos.-8. Acido nítrico.-9. Obtención del ácido ni-trico. 10. Propiedades del ácido nítrico. 11. El ácido nitrico como oxidante. 12. Aplicaciones del ácido nítrico.-13. Recono-cimiento de nitritos y nitratos.-14. Ciclo del nitrógeno en la Naturaleza. Preguntas. Problemas.
22. Elementos de la familia del azufre
1. Introducción a los elementos del grupo 6.-2. Características generales del grupo del azufre. Azufre: 3. Historia y estado natural.-4. Industria del azufre. 5. Propiedades.-6. Aplica-ciones. Sulfuro de hidrógeno: 7. Estado natural y obtención.-8. Propiedades.-9. Sulfuros. Selenio: 10. Historin.-11. Es-tado natural.-12. Propiedades del selenio. 13. Aplicaciones, -Telurio: 14. Historia y estado natural. 15. Propiedades del te-lurio. 16. Aplicaciones. Preguntas. - Problemas.
Prólogo del profesor Babor
Cada año que pasa, los progresos en la química van presionan-do más y más sobre el estudiante y sobre el profesor de Química general. Con objeto de mantener las explicaciones al día, existe una marcada y natural tendencia en agregar más y más cuestiones al material ya conocido; y como las horas de clase no aumentan proporcionalmente en el año académico, el resultado es casi siem-pre un curso muy recargado y mal distribuído, porque no ha he-cho más que crecer desesperadamente, como cualquier muchacho espigado.
Durante muchos años ha luchado el autor de este libro con tal problema, lo mismo que otros muchos profesores, para llegar final-mente a la conclusión de que el único modo de resolverlo es usar una tabla periódica larga e introducir y aplicar constantemente los conceptos modernos de la estructura atómica. En consecuencia, se dedicó a buscar el tipo de tabla periódica que mejor se prestara para organizar un curso.
De las muchas modificaciones de la tabla periódica original de MENDELEJEFF propuestas hasta ahora, le pareció la más promete-dora la sugerida por W. F. LUDER en el número del Journal of Chemical Education de enero de 1943. En ella ha introducido el autor de este libro algunas distintivas modificaciones, utilizando la tabla resultante como base para la redacción de un texto com-pletamente nuevo sobre Química general.
Desde el punto de vista del estudiante, la nueva tabla periódica del autor posee varias ventajas evidentes:
1. Los elementos se han dispuesto en una sucesión numérica ininterrumpida de números atómicos.
2. Cada elemento está situado de manera que el número de niveles de energía o de órbitas en su átomo corresponde al período respectivo de la tabla periódica.
3. Todos los elementos de un grupo dado pertenecen a la mis-ma familia y muestran análogas características.
4. Los elementos que siguen al actinio (torio, protoactinio, ura-nio, neptunio y plutonio) están agrupados debajo de los elementos de las tierras raras, con los que son comparables
Prólogo del profesor Ibarz
La publicación por el profesor BaBott de una nueva obra de Quimica general, aparecida a finales de 1946 con el título Basic College Chemistry, obligaba nuevamente a trasladarla al caste-llano, dada la favorable acogida que nuestros medios químicos uni-versitarios y de Centros Superiores de Enseñanza venian dispen-sando a las traducciones de las ediciones anteriores.
Pero la difusión del "Babor" venía necesariamente limitada por la orientación y extensión especiales dadas al mismo, pues si mag-nifico en cuanto a su capacidad formativa para un primer curso de química, quedaba incompleto en cuanto se intentaba extenderlo a la formación general quimica de otros profesionales y técnicos para los que esta disciplina era tan sólo complementaría de su pro-pia especialización. Las indicaciones y sugerencias en este sentido de muchos profesores de química de la Universidad y de Centros de Enseñanza Superior, reiteradas al aparecer cada edición cas-tellana, surgieron de modo inaplazable al decidirse la traducción de la nueva obra del profesor BABOR y recibir yo nuevamente el honroso encargo de su realización.
Si en el aspecto general e inorgánico podía complementarse el texto americano con algunas notas intercaladas, no podía ser esto suficiente en cuanto a la parte orgánica, reducida a la simple enu-meración de los distintos tipos de compuestos y a unas breves con-sideraciones sobre alimentos. Si se quería que la nueva edición castellana tuviese la amplia difusión deseada y pudiese servir como base de estudio para los alumnos de química general, cualquiera que fuese la orientación y extensión particular dada al desarrollo de esta disciplina, era indispensable complementar el texto origi-nal con una parte orgánica, haciendo así realidad el título de Quí-mica general.
La favorable opinión del profesor BABOR respecto a la edición castellana anterior y, como contestación a unas sugerencias de am-pliación de su obra, su plena autorización para introducir en la nueva traducción aquellas modificaciones que yo considerase opor-tuno, atendiendo la finalidad general de la edición castellana y la preparación de nuestros alumnos
9788471029973
Química
QD31 / B31959
